Question

某實(shí)驗(yàn)小組為了除去銅絲網(wǎng)上的黑色物質(zhì)（CuO），進(jìn)行銅絲網(wǎng)的回收再利用，制定了如下兩種方案。請(qǐng)根據(jù)方案回答：（提示：黑色銅絲網(wǎng)是銅和氧化銅混合物）

（1）甲方案的玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，其中氧化銅失去氧，發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。乙方案的燒杯中現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是 。

（2）若兩種方案中加入的試劑均過量，則甲方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量(填“<”、“>”、“=”) 乙方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，寫出能證明乙方案中鹽酸過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。

（4）若在乙方案反應(yīng)后燒杯中的液體中加入足量的鐵粉充分?jǐn)嚢�，最后得到的溶液中溶質(zhì)為 。

 

Answer 1

（1）CuO+CO Cu+CO2 ；還原 ；固體溶解，溶液呈藍(lán)色。CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O ；沒有尾氣處理（或污染環(huán)境，合理給分）（2） > ；

（3）取樣于試管中，加入Fe（或Zn等活潑金屬），產(chǎn)生氣泡。

取樣于試管中，加入碳酸鈉（或碳酸鹽），產(chǎn)生氣泡。

取樣于試管中，加入氧化銅（或氧化鐵），固體溶解。

取樣于試管中，加入氫氧化銅（或氫氧化鐵），固體溶解。（合理即可）

（4）FeCl2(或氯化亞鐵)

【解析】

試題分析：（1）甲方案的玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO Cu+CO2 其中氧化銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，乙方案的燒杯中現(xiàn)象是固體表面變?yōu)樽霞t色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O ；兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是操作復(fù)雜，沒有尾氣處理裝置；（2）若兩種方案中加入的試劑均過量，則甲方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量大于乙方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量，因?yàn)榧字械难趸�銅轉(zhuǎn)化為銅，而乙中的氧化銅反應(yīng)為氯化銅進(jìn)入溶液；（3）反應(yīng)結(jié)束后，能證明乙方案中鹽酸過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是方案設(shè)計(jì)就是利用酸的5條化學(xué)性質(zhì)取用不同試劑進(jìn)行驗(yàn)證，故取樣于試管中，加入Fe（或Zn等活潑金屬），產(chǎn)生氣泡。

取樣于試管中，加入碳酸鈉（或碳酸鹽），產(chǎn)生氣泡。

取樣于試管中，加入氧化銅（或氧化鐵），固體溶解。

取樣于試管中，加入氫氧化銅（或氫氧化鐵），固體溶解。均可以，（4）若在乙方案反應(yīng)后燒杯中的液體中加入足量的鐵粉充分?jǐn)嚢瑁�最后得到的溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵，因?yàn)殍F能與鹽酸反應(yīng)也能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)