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某實驗小組為了除去銅絲網(wǎng)上的黑色物質(zhì)(CuO),進行銅絲網(wǎng)的回收再利用,制定了如下兩種方案。請根據(jù)方案回答:(提示:黑色銅絲網(wǎng)是銅和氧化銅混合物)

(1)甲方案的玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是 ,其中氧化銅失去氧,發(fā)生了填“氧化”或“還原”)反應。乙方案的燒杯中現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應的化學方程式是_ 。兩種方案相比較,甲方案明顯的不足之處是 。

(2)若兩種方案中加入的試劑均過量,則甲方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量(填“<”、“>”、“=”) 乙方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量。

(3)反應結(jié)束后,寫出能證明乙方案中鹽酸過量的實驗操作和現(xiàn)象是

(4)若在乙方案反應后燒杯中的液體中加入足量的鐵粉充分攪拌,最后得到的溶液中溶質(zhì)為 。

 

(1)CuO+CO Cu+CO2 ;還原 ;固體溶解,溶液呈藍色。CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O ;沒有尾氣處理(或污染環(huán)境,合理給分)(2) > ;

(3)取樣于試管中,加入Fe(或Zn等活潑金屬),產(chǎn)生氣泡。

取樣于試管中,加入碳酸鈉(或碳酸鹽),產(chǎn)生氣泡。

取樣于試管中,加入氧化銅(或氧化鐵),固體溶解。

取樣于試管中,加入氫氧化銅(或氫氧化鐵),固體溶解。(合理即可)

(4)FeCl2(或氯化亞鐵)

【解析】

試題分析:(1)甲方案的玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是CuO+CO Cu+CO2 其中氧化銅失去氧,發(fā)生了還原反應,乙方案的燒杯中現(xiàn)象是固體表面變?yōu)樽霞t色,溶液由無色變?yōu)樗{色,發(fā)生反應的化學方程式是CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O ;兩種方案相比較,甲方案明顯的不足之處是操作復雜,沒有尾氣處理裝置;(2)若兩種方案中加入的試劑均過量,則甲方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量大于乙方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量,因為甲中的氧化銅轉(zhuǎn)化為銅,而乙中的氧化銅反應為氯化銅進入溶液;(3)反應結(jié)束后,能證明乙方案中鹽酸過量的實驗操作和現(xiàn)象是方案設計就是利用酸的5條化學性質(zhì)取用不同試劑進行驗證,故取樣于試管中,加入Fe(或Zn等活潑金屬),產(chǎn)生氣泡。

取樣于試管中,加入碳酸鈉(或碳酸鹽),產(chǎn)生氣泡。

取樣于試管中,加入氧化銅(或氧化鐵),固體溶解。

取樣于試管中,加入氫氧化銅(或氫氧化鐵),固體溶解。均可以,(4)若在乙方案反應后燒杯中的液體中加入足量的鐵粉充分攪拌,最后得到的溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵,因為鐵能與鹽酸反應也能與氯化銅反應生成氯化亞鐵。

考點:實驗方案設計與評價

 

練習冊系列答案
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取一定量粗鹽 溶解 過濾 蒸發(fā)

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