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(2013?昆都侖區(qū)一模)在一燒杯中盛有22.3Na2CO3和NaCl組成的固體混合物,加入109.1g 水使其完全溶解,配成溶液.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示.請根據(jù)題意回答問題:
(1)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時,放出氣體的總質(zhì)量為
4.4
4.4
g.
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學式)
NaCl、HCl
NaCl、HCl

(3)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
分析:(1)因為NaCl與鹽酸不能互相交換成分,所以不反應.因此只要計算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應生成的氣體質(zhì)量即可.根據(jù)反應的化學方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,就可計算出放出氣體的質(zhì)量.
(2)由圖示可知,當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,已是完全反應,再滴加稀鹽酸至圖中B點時,鹽酸就有剩余,這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫.
(3)根據(jù)題意分析,A點時已是完全反應,溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉.根據(jù)反應的化學方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,就可計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量和反應生成的NaCl的質(zhì)量.混合物的總質(zhì)量減去Na2CO3的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量,再加上反應生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量.
解答:解;(1)設放出氣體的總質(zhì)量為z,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
       73              44
     73g×10%           z
73
73g×10%
=
44
z

解之得:z=4.4g
(2)由圖示可知,當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,已是完全反應,再滴加稀鹽酸至圖中B點時,鹽酸就有剩余.故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl.
(3)解:設反應后生成NaCl的質(zhì)量為x,混合物中Na2CO3的質(zhì)量為y.
  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106      73    117
y    73g×10%   x
106
y
=
73
73×10%
=
117
x

解之得:y=10.6g      x=11.7g
反應后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g.溶液的總質(zhì)量為22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
23.4g
200g
×100%=11.7%
故答案為:(1)4.4;(2)NaCl、HCl;(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%;
點評:本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力,學生應明確圖象中的關鍵點及線的變化所表示的含義,將圖象和化學反應緊密結(jié)合是解題的關鍵所在.
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