Question

溶液在生命活動和生產、生活中都起到十分重要的作用．
（1）將下面調味品加入水中，不能形成溶液的是

 

．
A．食鹽            B．蔗糖          C．味精          D．芝麻油
（2）碘酒中的溶劑為

 

．（寫出物質名稱）
（3）在一定溫度下，向質量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固體用過濾的方法除去），得到溶液．加入KNO₃固體的質量與所得溶液的質量如表：

實驗編號	a	b	c	d
加入KNO3固體的質量	45	50	55	60
所得溶液的質量	95	100	105	105

①實驗a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固體析出的實驗是

 

（填寫實驗編號）．
②該溫度下KNO₃的溶解度是

 

g．
③實驗a、b、c、d所得溶液中質量分數大小關系為：a＜b

 

 c

 

 d（填“＜”、“＞”或“=”）．
④取實驗b所得溶液，若使其質量分數變?yōu)?0%，在不改變溫度的情況下，可以采取的操作是

 

．
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是

 

．
A．原石灰水已經飽和，生石灰與水反應的產物不能繼續(xù)溶解
B．生石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，溶質的溶解度降低
C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應生成了難溶物質
D．生石灰與水反應消耗了水，溶劑減少，有溶質析出．

Answer 1

分析：（1）一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．
（2）根據溶液中溶質和溶劑的判斷方法判斷．
（3）根據表格中的實驗數據，結合溶液質量與溶劑質量和溶質質量之和的關系來求出溶解度；根據在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數越大進行解答．
（4）根據向飽和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁的原因考慮．

解答：解：（1）A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；
C、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故D正確．
（2）碘酒是固態(tài)碘的酒精溶液，溶質是碘，溶劑是酒精．
（3）①a、b、c、d實驗中向質量均為50g的4份水中分別加入45g、50g、55g、60g的KNO₃固體，得到溶液質量分別為95g、100g、105g、105g，可見d有未被溶解的KNO₃固體．
②根據表格中的實驗數據c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸鉀，根據溶解度的含義：在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO₃的溶解度是110g；
③實驗a到實驗d配制的溶液中，溶劑水的質量都為50g，所以在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數越大，在實驗1中溶質的質量為40g，在實驗2中溶質的質量為50g，在實驗3、4中溶質的質量為55g，實驗a到實驗d配制的溶液中溶質的質量分數分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a＜b＜c=d
④在不改變溫度的情況下，可用加入水的方法降低溶質的質量分數，設加入水的質量為x，

50g

100g+x

×100%=20%，解得x=150g
（4）向飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，由于原來氫氧化鈣溶液是飽和，所以生成物不能溶解，會變渾濁；生石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，溶質的溶解度降低，會析出晶體，溶液也能變渾濁；生石灰與水反應消耗水，溶劑減少，有溶質析出，溶液也會變渾濁；
故答案為：（1）D
（2）酒精
（3）①d
②110
③加入150g水
（4）ABD

點評：解答本題容易出錯的地方是氫氧化鈣飽和溶液中加入生石灰，生石灰與水結合生成氫氧化鈣，由于氫氧化鈣飽和溶液中溶劑減少，就會析出溶質，所以原飽和溶液中溶質減少，溶劑減少，溶液質量也減少，但溶液仍然是飽和溶液，溶質質量分數是不變的．