Question

（2011?灌云縣模擬）如圖為A、B、C三種元素的粒子結構示意圖，回答下列問題：
（1）若A為原子時，X=

1

；
（2）B粒子的符號為

Cl^-

，該元素與A元素形成的化合物是由

離子

（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的；
（3）日本大地震引發(fā)福島核電站發(fā)生核泄漏，我國很多省市都測出微量放射性元素碘-131（相對原子質量為131的碘元素），圖中C為碘元素的結構示意圖，則碘-131的一個原子中中子數(shù)為

78

；
（4）碘-131在衰變過程中，一部分原子核向外放射β粒子后變成了氙-131（原子序數(shù)為54），根據(jù)你所學知識思考判斷這一過程中發(fā)生變化的是

ABC

．     
A．元素種類   B．原子核內的質子數(shù)   C．原子核內的中子數(shù)   D．相對原子質量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子中核內質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系判斷X的值；
（2）根據(jù)B微粒的質子數(shù)與電子數(shù)判斷微粒的名稱，寫出符號；根據(jù)B元素與A元素的原子結構的特點分析形成的化合物的構成微粒；
（3）根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+種子數(shù)及C微粒的質子數(shù)，判斷碘-131的一個原子中的中子數(shù)；
（4）根據(jù)衰變過程中的變化分析有關量的變化．

解答：解：（1）若A為原子時，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則X=1；
（2）B粒子的質子數(shù)是17，電子數(shù)是18．應為氯離子，符號為：Cl^-；由于B元素的原子易形成陰離子，A元素的原子已形成陽離子，所以，A、B元素形成的化合物是離子化合物；
（3）由于相對原子質量=質子數(shù)+種子數(shù)，碘的質子數(shù)是53，所以中子數(shù)是：131-53=78；
（4）由于碘-131在衰變過程中，一部分原子核向外放射β粒子后變成了氙-131，元素的種類發(fā)生了變化，所以，
元素種類、原子核內的質子數(shù)一定發(fā)生了變化，由于相對原子質量沒有發(fā)生變化，中子數(shù)一定發(fā)生了變化．
故答為：（1）1；（2）Cl^-，離子；（3）78；（4）ABC．

點評：掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、特點；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點．