| 鹽酸（分析純） 化學(xué)式：HCI 相對分子質(zhì)量：36.5 密度1.18g/cm 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36%（2）取20.00g石灰石樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測定（如圖l），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放 出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（如圖2）．  ①圖1所示實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 ②由圖2中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越 ③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）． 分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由所要配制的稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，利用標(biāo)簽中標(biāo)注的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算需用濃鹽酸的體積； （2）①根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)的操作示意圖及所得關(guān)系曲線，判斷實(shí)驗(yàn)過程中所要記錄的數(shù)據(jù)； ②對比等質(zhì)量的兩種固體形狀不同的石灰石隨反應(yīng)時(shí)間增加所放出二氧化碳的曲線，判斷石灰石形狀對反應(yīng)速率的影響； ③由完全反應(yīng)所放出的二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)所消耗碳酸鈣的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解答：解：（1）設(shè)需用鹽酸的體積為x 1000g×14.6%=x×1.18g/cm3×36% x=343.7cm3 答：需用這種鹽酸343.7毫升． （2）①根據(jù)操作示意圖，實(shí)驗(yàn)過程中對錐形瓶內(nèi)所剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行稱量，由此得到反應(yīng)時(shí)間與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，即連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是：電子天平示數(shù)（或錐形瓶體系質(zhì)量）和計(jì)時(shí)器示數(shù)（或反應(yīng)時(shí)間）； ②根據(jù)釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，不難觀察到：相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)塊狀石灰石反應(yīng)所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于粉末狀的石灰石；粉末狀石灰石與鹽酸的接觸要比塊狀石灰石更充分，所以，可得到當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越大（或小），其反應(yīng)速度越快（或慢）； 故答案為： ①電子天平示數(shù)（或錐形瓶體系質(zhì)量），計(jì)時(shí)器示數(shù)（或反應(yīng)時(shí)間） ②大，快（或小，慢） ③設(shè)每份樣品中CaCO3的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 3.85g
20.00g÷2=10.00g 樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%． 點(diǎn)評：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力． 
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