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100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應.
(1)試計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
【答案】分析:據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計算生成氫氣的質(zhì)量,生成的硫酸鋅的質(zhì)量,反應后溶液的質(zhì)量=反應前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量,并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算較多.
解答:解:設生成氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65      161   2
13g       y    x
=      x=0.4g
=   y=32.2g
反應后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=28.6%
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g;
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%.
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后所得溶液的質(zhì)量=參加反應金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量,并掌握方程式計算的解題格式,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法.
練習冊系列答案
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