Question

已知t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克．在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應．求：
（1）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x，原混合物中含有氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鉀的質(zhì)量為z
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111 138 100 149
y 27.6g×50% x z






（2）反應后氯化鉀的質(zhì)量=（16.2克-11.1克）+14.9克=20克
反應后水的質(zhì)量=26.2克+27.6克×（1-50%）=40克
設40克水中最多可溶解氯化鉀的質(zhì)量為w

w=13.88克
反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為13.88克
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
答：生成碳酸鈣沉淀10克，反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.8%．（其它解法合理亦得分）
分析：（1）氯化鈣與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，根據(jù)反應的化學方程式，由所加碳酸鉀計算生成碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液為氯化鉀溶液，根據(jù)t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克，需要判斷反應后氯化鉀是否可以完全溶解，根據(jù)所溶解的氯化鉀的質(zhì)量計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以利用此時的溶解度進行計算，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=．