Question

（2004?荊州）觀察KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）若分別從KNO₃、NaCl的純?nèi)芤褐刑崛�KNO₃、NaCl晶體，應(yīng)采用

蒸發(fā)溶劑

結(jié)晶法；若從含少量NaCl的KNO₃，宜采用

降溫

結(jié)晶法．
（2）在t℃時，KNO₃和NaCl分別形成的飽和溶液中的某些物理量間存在等量關(guān)系，請你寫出其中兩個（用文字表述）：①

t℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相等

、
②

t℃時，KNO₃和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度曲線，觀察它們的溶解度受溫度的影響進行解答；
（2）根據(jù)t℃時KNO₃和NaCl的溶解度相同進行解答．

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，任何物質(zhì)的溶液都可通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出．若分別從KNO₃、NaCl的純?nèi)芤褐刑崛�KNO₃、NaCl晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法，若從含少量NaCl的KNO₃，宜采用降溫結(jié)晶法；
（2）t℃時KNO₃和NaCl的溶解度相同；t℃時，KNO₃和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；t℃時，KNO₃和NaCl的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比（或溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量比，溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量比）相等；t℃分別取等量KNO₃飽和溶液和NaCl飽和溶液，其中所含溶質(zhì)（或溶劑）的質(zhì)量相等．
故答案為：（1）蒸發(fā)溶劑；降溫；
（2）①t℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相等；②t℃時，KNO₃和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同；了解結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．