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濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況）．試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量．
（2）若將反應后的溶液稀釋至500mL，計算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．
分析：（1）根據(jù)濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應的方程式，由二氧化硫氣體的體積，求出反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量和稀釋后溶液的體積計算出溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度
解答：解：（1）設(shè)反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為n（CuSO4），由題意得：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
                  1mol      22.4L
                  n（CuSO4） 4.48L
1mol  
22.4L
=
n(CuSO4)
4.48L
  解得：n（CuSO4）=0.2mol      
（2）若將反應后的溶液稀釋至500mL=0.5L，
該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度：
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L．
答：（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若將反應后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
點評：本題考查根據(jù)方程式計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

膽礬（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質(zhì)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質(zhì)化學名是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是
充分接觸，加快反應速率
充分接觸，加快反應速率
．反應所得產(chǎn)品在
三頸燒瓶
三頸燒瓶
 （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質(zhì)是一種硝酸鹽，其化學式是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，已知10℃、20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是
重結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）
重結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）
．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此現(xiàn)象你的猜想是
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
，檢驗該氣體的實驗操作是
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是
102℃
102℃
．
②試通過計算確定238℃時固體物質(zhì)的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
．

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州中學教育集團樹人學校2012年中考第二次模擬考試化學試題 題型：058

膽礬(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質(zhì)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4·5H2O的新工藝．模擬制備裝置如下圖所示，根據(jù)題意回答下列問題．

(1)如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是________(填“濃硝酸”或“濃硫酸”)，該發(fā)應會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2(該物質(zhì)化學名是________)＋H2O．該裝置中攪拌器的作用是________．反應所得產(chǎn)品在________(填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”)中．

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中常常含有的雜質(zhì)是一種硝酸鹽，其化學式是________，已知10℃、20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g)；該硝酸鹽(95.3 g、125.1 g)，提純CuSO4·5H2O的實驗操作是________．

(3)用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此現(xiàn)象你的猜想是________，檢驗該氣體的實驗操作是________．

(4)將0.80 g　CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示．

①由圖中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低溫度是________．

②試通過計算確定238℃時固體物質(zhì)的化學式．(要計算過程)

③將CuSO4·5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

膽礬（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質(zhì)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是______（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質(zhì)化學名是______）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是______．反應所得產(chǎn)品在______ （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質(zhì)是一種硝酸鹽，其化學式是______，已知10℃、20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是______．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此現(xiàn)象你的猜想是______，檢驗該氣體的實驗操作是______．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是______．
②試通過計算確定238℃時固體物質(zhì)的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為______．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

膽礬是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質(zhì)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是______（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質(zhì)化學名是______）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是______．反應所得產(chǎn)品在______ （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質(zhì)是一種硝酸鹽，其化學式是______，已知10℃、20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是______．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此現(xiàn)象你的猜想是______，檢驗該氣體的實驗操作是______．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是______．
②試通過計算確定238℃時固體物質(zhì)的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為______ CuO+SO3↑+5H2O↑

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