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某興趣小組從古銅器上刮下一些“銅綠“碎屑,為了測定這些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,該小組稱取2.22g碎屑放入燒杯中,然后逐漸加入稀硫酸,微熱,發(fā)生下列反應:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反應時,用去稀硫酸31.11g,得到不飽和的硫酸銅溶液32g.假設碎屑中的其他物質既不溶于水也不與有關物質反應.試計算:
(1)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的相對分子質量.
(2)碎屑中堿式碳酸銅的質量分數(shù).
(3)最后得到的硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù).
【答案】分析:(1)根據(jù)相對分子質量的定義考慮;(2)設出堿式碳酸銅的質量再根據(jù)反應后所得溶液的計算方法列出等式進行計算;(3)根據(jù)第(2)步算出來的堿式碳酸銅的質量算出硫酸銅的質量,再除以32g即可.
解答:解:(1)銅元素的相對原子質量用64,氫元素為1,氧元素為16,碳元素為12.
堿式碳酸銅的相對分子質量=64×2+(16+1)×2+12+16×3=222
(2)設碎屑中Cu2(OH)2CO3的質量為x.
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O
222                    320  44
x                     
依題意得:x+31.11g-=32g
解得:x=1.11g
碎屑中堿式碳酸銅的質量分數(shù)=×100%=50%
(3)反應生成的CuSO4的質量==1.6g
最后得到的硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=5%
答:堿式碳酸銅的相對分子質量為222;碎屑中堿式碳酸銅的質量分數(shù)為50%;最后得到的硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為5%.
故答案為:(1)222;(2)50%;(3)5%.
點評:在計算反應后溶液質量列等式時千萬別把雜質的質量計算在內(nèi),不要忽略了跑出去的二氧化碳的質量.
練習冊系列答案
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(1)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的相對分子質量.
(2)碎屑中堿式碳酸銅的質量分數(shù).
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Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4CO2↑+3H2O

至恰好完全反應時,用去稀硫酸31.11g,得到不飽和的硫酸銅溶液32g,假設碎屑中的其他物質既不溶于水也不與有關物質反應.試計算:

(1)堿式碳酸銅的相對分子質量;

(2)碎屑中堿式碳酸銅的質量分數(shù);

(3)最后得到的硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù).

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(1)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的相對分子質量.
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