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在足量鹽酸中加入一根表面生銹的鐵釘，可以發(fā)生________個反應(yīng)，方程式為________(若不止一個反應(yīng)，按順序?qū)?．

答案：
解析：

兩,Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?高新區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
[提出猜想]紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
[查閱資料]（1）白色無水CuSO4遇水變藍(lán)
（2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
[實驗探究]
[甲組同學(xué)]：定性檢測該紅色粉末的物質(zhì)組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
①
①
一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到
鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
現(xiàn)象，得出猜想③成立．
[乙組同學(xué)]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g
[交流討論]
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是
排盡玻璃管內(nèi)的空氣
排盡玻璃管內(nèi)的空氣
．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進？
缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
．
[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中是否有NaOH 剩余做進一步探究
實驗步驟：小淵同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．試計算：
（1）該洗氣瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）50克該洗氣瓶內(nèi)溶液中剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為
0.8
0.8
克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊）小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗和鑒別．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）．
【探究實驗】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
③將小燒杯中的混合物過濾，
洗滌、干燥
洗滌、干燥
（請將此實驗步驟補充完整）．
④稱取固體的質(zhì)量為bg．
⑤計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【反思與評價】
在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
【拓展探究】
①重復(fù)【探究實驗】步驟1．
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
．
（2）同學(xué)們對藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．
（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想．
方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案一 取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲
銅絲表面無變化
銅絲表面無變化
 猜想①成立
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
 猜想②成立
方案二
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
濾液無明顯變化
濾液無明顯變化
 猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想②成立

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南平）《蠟燭的化學(xué)史》是英國科學(xué)家法拉第所著的傳世科普經(jīng)典，今天我們沿著大師的足跡，對“蠟燭的燃燒”再進行探究．
【實驗操作】
在水槽固定一支生日蠟燭，加入適量8%的氫氧化鈉溶液，點燃蠟
燭后，將一支大試管迅速倒扣在燃著的蠟燭上（如圖1），請你幫助完
成下表實驗報告：
實驗現(xiàn)象 解釋或化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）蠟燭逐漸熄滅，試管內(nèi)的
液面逐漸
上升
上升
 試管內(nèi)氧氣越來越少，生成的二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收，壓強降低
（2）取試管中部分液體滴加足量
鹽酸可觀察到有小氣泡產(chǎn)生		 寫出產(chǎn)生小氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【實驗反思】
用玻璃片蓋住試管口將試管從盛有氫氧化鈉溶液的水槽中取出時，要戴著橡膠手套進行操作，原因是
氫氧化鈉溶液具有腐蝕性
氫氧化鈉溶液具有腐蝕性

【實驗拓展】
點燃一根直徑為4cm的蠟燭，觀察到燭芯周圍有一杯狀的燭油．蠟燭燃燒的質(zhì)量與燃燒的時間呈現(xiàn)如圖2所示的關(guān)系．
（1）據(jù)圖判斷蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)速率是
穩(wěn)定
穩(wěn)定
（選填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（2）燭芯周圍的燭油沒能發(fā)生燃燒的原因是
溫度沒有達(dá)到燭油的著火點
溫度沒有達(dá)到燭油的著火點

（3）事實上，人的呼吸與蠟燭的燃燒在某些化學(xué)原理論，人的呼吸與蠟燭的燃燒在某些化學(xué)原理上相似，請寫出其中的一點
都有氧氣參加反應(yīng)
都有氧氣參加反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

周三的化學(xué)興趣活動中，小吳同學(xué)拿出一包干燥的紅色粉末，同學(xué)們對其組成進行探究．根據(jù)該紅色粉末的來源，老師判斷其可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
I．定性探究：
【提出問題】該紅色粉末是由哪些物質(zhì)組成的？
【猜    想】紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③
Cu和Fe2O3
Cu和Fe2O3

【查閱資料】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【設(shè)計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
①
①
一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到
鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)析出
鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)析出
現(xiàn)象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
【設(shè)計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖進行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Ⅰ
組		 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
Ⅱ
組		 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g
【交流討論】
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進？
在B導(dǎo)管口處放一盞燃著的酒精燈
在B導(dǎo)管口處放一盞燃著的酒精燈
．
Ⅲ．拓展延伸
【提出問題】實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么呢？
【設(shè)計實驗】小華同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．通過計算回答：
（1）生成二氧化碳
2.2
2.2
克．
（2）從洗氣瓶內(nèi)取出的50克溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）
（3）Ⅱ中定量實驗結(jié)束后洗氣瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
．

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