Question

　石灰石是重要的礦石之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1．76	3．52	4．4	m

(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？

   （2）上表中m的數(shù)值是___________

   （3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）第三、四次礦石有剩余

（2）m為4.4g

（3）設(shè)礦石中CaCO₃的質(zhì)量為x。以第一次實驗結(jié)果計算。

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

 100                  44

  x                 1.76g

=         x=4g

故礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%