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(1)試計算該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。

(2)若要煉得這種生鐵100 t，需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦多少噸?

A. “綠色化學”是指與綠色植物有關的化學

B. 化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等方面發(fā)揮著重要的作用

C. 人類利用化學合成了許多物質

D. 高新科學技術需要各種有特殊性能的材料，這要靠化學家來研究開發(fā)

(1)用銅制作導線是利用銅的__________性。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是_____________。

(2)鑄造硬幣用到Fe、Cu、Ni(鎳)等金屬，已知Ni能夠發(fā)生如下反應:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 則Fe、Cu、Ni三種金屬活動性由強到弱的順序為__________(用元素符號表示)。

(3)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學設計的實驗裝置如下圖:

①實驗中玻璃管里的現(xiàn)象是_________，觀察到試管里出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

②該實驗要先通CO后加熱，目的是___________________。

(4)小強用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液進行如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行分析和研究。

①溶液A中的溶質一定含有______________，可能含有_______________。

②通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

(1)裝置圖中儀器a的名稱為_________。

(2)采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是___________，反應的方程式為___________。

(3)若用G裝置采用排空氣法收集氫氣，氫氣應從__________進(選“c”或 “d”)。

(4)制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是__________，發(fā)生反應的方程式為_____________，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是________，收集CO2可選用_______，驗滿的方法是____________。

A.二氧化碳B.石蕊試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液

A.點石成金——化學反應改變了元素種類

B.風吹柳花滿店香——分子在不斷運動

C.真金不怕火煉——金的化學性質不活潑

D.金（指銅)柔錫柔，合兩柔則為剛——合金的硬度比組成它的純金屬大

A.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰

B.向硬水中加入肥皂水振蕩，有大量浮渣

C.電解水正極產生的氣體，點燃產生淡藍色火焰

D.二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變紅

(1)地殼中含量最高的金屬元素：_______________________________________；

(2)兩個氫氧根離子：_______________________________________；

A.H2O2-----------1個過氧化氫分子中含有一個氫分子和一個氧分子

B.4H-----------4個氫元素

C.Ca+2-----------一個鈣離子帶2個單位正電荷

D.2CO2-----------兩個二氧化碳分子