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(1)A的化學式是_______；綠色固體是________ ；

(2)C物質(zhì)在反應③中的作用__________；

(3)寫出反應②、③的化學方程式:② ________________；③______________；

(4)若將合成氣中兩氣體按分子數(shù)之比為1:1進行化合(原子利用率為100%)，可合成多種有機化工產(chǎn)品，寫出其中一種可能產(chǎn)品的化學式_________________。

(1)上述實驗中不能達到實驗目的是__________________(填字母)。

(2)A中可燃物應取過量的原因是__________；B中玻璃棒的作用是_________；一段時間后，C中的實驗現(xiàn)象為___________；D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（1）甲組實驗：

① 在A裝置的錐形瓶中加入大理石，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，A中反應的化學方程式為_____。

② 連接A、B裝置，打開a、c，關(guān)閉b，向B中集氣瓶內(nèi)充入氣體，檢驗集氣瓶中氣體已收集滿的方法是_____。

③ 關(guān)閉a、c，打開b，用冷毛巾捂住B中集氣瓶，一段時間后，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是_____， B中反應的化學方程式為_____。

（2）乙組實驗：

【資料】氯化氫氣體和氨氣均極易溶于水，且兩者反應生成白色固體氯化銨（NH4Cl）。

在c右端的導管口套一個氣球，在A的錐形瓶中放入濃鹽酸，向長頸漏斗中注入濃硫酸，有HCl氣體產(chǎn)生，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a、c，關(guān)閉b，氣球微微鼓起。產(chǎn)生HCl氣體的原因是_____。

② 關(guān)閉a，將A中的藥品替換為NaOH固體和濃氨水，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a，一段時間后關(guān)閉a，B中集氣瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生。冷卻至室溫后氣球恢復原狀。關(guān)閉c打開b，B中導管內(nèi)的液面無任何變化。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____。

(1) t2℃時, A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 _____________

(2) 將t2℃時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是________。

(3)當 A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用 ________的方法

(4)若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是___________。

A．圖中縱坐標（y）表示生成CO2的質(zhì)量

B．反應進行到C點時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C．C點溶液的pＨ>７

D．AB段發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

(1)該濃鹽酸中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為_______；

(2)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于36%，可能原因是 _____________；

(3)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中都含有______(用化學符號表示)。

求：(1)充分反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為______________；

(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________；

(3)鋅粉中含鋅的質(zhì)量分數(shù)是____________？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)

【查閱資料】該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣．

(1)為了檢驗氣體是二氧化碳，可選用____(填試劑名稱)，反應方程式為_______________。

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究

(2)室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈_____性。

探究二：白色粉末成分的探究

【猜想與假設】

甲同學認為是碳酸鈣； 乙同學認為是碳酸鈉； 丙同學認為是碳酸氫鈉。

【設計并進行實驗】

(3)將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明________同學的猜想不正確。

(4)室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖2)，記錄如表：

實驗①的化學方程式為__________；表中x=_____；V1 ____V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

【分析并得出結(jié)論】：

(5)白色粉末是_________。

(1) 請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生反應的化學方程式：____________，基本反應類型為 _________________；

(2)從海水中提取MgCl2時，經(jīng)歷了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl2 ”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是_____________ 。

請回答下列問題。

(1)操作③中玻璃棒攪拌的作用是____________。

(2)操作⑥中的錯誤是___________。

(3)粗鹽提純實驗中操作順序為①⑤②_______(填操作序號)，以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。

(4)操作④中，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)____________時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。