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(一)鐘罩內剩余氣體探究

（猜測）結果偏小的原因可能是鐘罩內O2或生成的CO2有剩余。

（實驗1）該同學查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是進行了如下圖2實驗：

(1)A中觀察到________，證明有CO2剩余。

(2)B中觀察到_________，證明有O2剩余。

(3)C中觀察到黑色固體變成紅色，說明結果偏小的第三個原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化學式)氣體。

(二)鐘罩內溶液的成分探究

（資料）NaOH溶液與過量CO2反應會生成NaHCO3；Na2CO3受熱不分解而NaHCO3受熱易分解。

（猜測）該同學取一定量鐘罩內溶液經低溫蒸發(fā)、干燥等操作得到白色固體，作如下猜測：

白色固體可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。

（實驗2）(4)取適量白色固體加熱，產生CO2，則猜測_________(選填序號)不成立；

(5)取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中，充分反應后產生CO2的質量________(選填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，則猜測③成立；

(6)該同學進一步查閱資料認為該固體可表示為：aNa2CO3bNaHCO3cH2O。稱取該白色固體33.2 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重2.2g(假設氣體均被完全吸收)。

（結論）a∶b ∶c＝________。

（延伸）將該固體長期浸泡在NaOH溶液中，固體全部轉化為Na2CO3，反應的化學方程式為______。

(一)鐵及其化合物的應用

①下圖3為某小兒硫酸亞鐵糖漿。

(1)適當服用該糖漿可治療______________(選填序號)。

A．佝僂病 B．侏儒癥 C．貧血癥

(2)圖中不涉及到的材料是_________________(選填序號)。

A．無機材料 B．合成材料 C．復合材料

②食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，上圖4為其原理探究實驗：

(1)滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球______(選填“變大”、“不變”或“變小”)。

(2)食鹽水的作用是______。

(二)鐵及其化合物的實驗

(1)將廢鐵屑加入滴有洗滌劑的熱水中，充分攪拌以除去油污，這利用了洗滌劑的______作用。

(2)取干燥后的過量鐵屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加熱控制在50～80℃)，攪拌、靜置、過濾、洗滌，檢驗鐵粉已洗凈的方法是________。

(3)向上述所得濾液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經蒸發(fā)濃縮、________、過濾等操作得到淺藍綠色晶體。

（查閱資料）常見含鐵元素的淺藍綠色晶體有：①硫酸亞鐵晶體[FeSO47H2O]；

②硫酸亞鐵銨晶體[FeSO4(NH4)2SO46H2O]。

(4)取一定量晶體樣品，溶于適量水，加入足量的______溶液，微熱，并把產生的氣體通入酚酞試液，酚酞試液變成______色，說明該晶體是硫酸亞鐵銨晶體。

(三)硫酸亞鐵銨晶體的熱分解實驗

興趣小組稱取此晶體樣品39.2g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。

（查閱資料）①硫酸亞鐵銨晶體(相對分子質量為392)在100℃完全失去結晶水，剩余物在500℃完全分解為鐵的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。

②B裝置中濃硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。

(1)裝配好實驗裝置后，先要________。

(2)加熱前后及過程中均通入N2，停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和________。

(3)控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中的質量變化如下表。

①表格中x =________。

②最終生成SO3的質量為________g，鐵的某氧化物的化學式為________。

(1)某酸應選用______(選填序號)。

a．H2SO4 b．HCl c．HNO3

(2)證明某酸過量的方法：靜置，向上層清液中滴加______溶液，產生氣泡。

(3)操作1中，所用玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯。

(4)將濾渣水洗液和濾液2加入濾液1中的目的是_____(選填序號)。

a．提高原料的利用率 b．減少鋇鹽對環(huán)境的污染

(1)化學式:A___________，F____________。

(2)反應①提醒在施用A時要注意__________。

(3)反應②的化學方程式：_______________。

(4)反應③中C和D的質量比為_________________。

(5)反應④符合“化學反應綠色化”(即原料中所有的原子全部轉入期望的產品中)，寫出反應④的化學方程式________________。

(1)儀器名稱：a_______，b_______。

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，可選用裝置A和______(選填裝置序號)組合，反應的化學方程式為________。

(3)實驗室制取氫氣的化學方程式為_______，可選用發(fā)生裝置C或______(選填裝置序號)；相對于另一裝置，C具有的優(yōu)點是________。

(4)用下圖裝置制取CO2并驗證相關性質。

①生成CO2反應的化學方程式________。

②裝置H中石蕊變紅，甲同學得出CO2與H2O反應生成H2CO3的結論，乙同學提出質疑，理由是________。

③要消除以上質疑，可在裝置G、H之間連接裝置_________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(1)將混合物進行過濾，向濾渣中加入雙氧水，迅速產生大量氣泡，濾渣的作用是_____。

(2)寫出KMnO4溶液與雙氧水反應的化學方程式(其中KMnO4與H2O2的化學計量數為2和3)______。

下列說法錯誤的是

A. 光合作用中太陽能轉化為化學能

B. 此構想體現無機物與有機物可相互轉化

C. ①中吸收的CO2與②中釋放的CO2的量一定相等

D. 合成CH3OH的化學方程式：2CO2 + 4H2O2CH3OH + 3O2

A. 甲表示不溶固體的質量

B. a點對應溶液中的溶質只有1種

C. 該稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%

D. 檢驗b點對應溶液中的溶質，可先滴加足量的AgNO3溶液，靜置后再滴加少量Ca(NO3)2溶液

A. 甲為硫酸鈉

B. t1℃應介于10℃～20℃

C. t2℃時乙溶液由b點轉化到a點可恒溫蒸發(fā)水或加入乙

D. 甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶質的質量分數都變小

A. 鎂條在氧氣中燃燒：Mg ＋O2MgO2

B. 證明銅比銀活潑：Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

C. 用赤鐵礦煉鐵：Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2

D. 電解飽和食鹽水：NaCl + H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑