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（1）寫出圖中①的儀器名稱：_____________。

（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為______________________________，若要將產(chǎn)生的氣體進行干燥，則應將a與F中的_________（選填小寫字母）相連接。

（3）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑�，F(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其燒成螺旋狀，再經(jīng)過加熱處理。改進捕捉發(fā)生裝置如圖G所示。與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是____________。

（4）甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，實驗室若用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取純凈的甲烷，選用的發(fā)生裝置和收集裝置為___________、_____________。

Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分：

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中溶質是什么？

【進行猜想】

猜想一：可能是Na2SO4與NaOH；猜想二：可能只是Na2SO4；猜想三：可能是_________。

【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性。

【實驗探究】

【反思與拓展】

（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物質也能完成該實驗？_________（填序號）

A．pH試紙 B．銅 C．氧化銅 D．氫氧化銅

（2）甲、乙兩位同學準備測定反應后溶液中H2SO4的質量分數(shù)。

①甲同學取50g該溶液于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如右圖所示，求溶液中H2SO4的質量分數(shù)_________。(寫出計算過程)

②試寫出A點溶液中的溶質_________。

③乙同學改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質量來確定溶液中H2SO4的質量分數(shù)，你認為結果將_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：

其中操作1的名稱是_________,該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 、_________（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中_________時，停止加熱。

（2）實驗結束，小組同學發(fā)現(xiàn)溶解的粗鹽質量為5.1g，蒸發(fā)后精鹽質量為5.2g,其原因可能是_________

A．粗鹽未充分溶解就過濾 B．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌

C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕 D．稱量精鹽時，精鹽與砝碼放反了

（3）查閱資料得知：海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下：

則物質X是_________（填名稱）。

（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得氯氣、氫氣和一種堿，請寫出該堿的化學式_________，你猜想的依據(jù)是_________。

（1）寫出B圖中標號①儀器的名稱_________；

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發(fā)生裝置選擇_________，其中二氧化錳起_________作用；

（3）實驗室若用D裝置檢驗二氧化碳，方程式為_________；若用D裝置驗證二氧化碳能與水反應生成一種酸性物質，D中應盛放_________溶液（填物質名稱）；

（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取硫化氫（H2S）氣體，寫出反應的化學方程式_________；硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸，實驗室常用NaOH溶液來吸收有毒的硫化氫氣體，若要制取并收集一瓶硫化氫氣體，選擇的裝置中導管的連接順序為_________（填寫

導管口標注的字母符號）

A. 3.30 B. 3.20 C. 4.00 D. 4.20

(1)如圖 1，鎂的相對原子質量為 _____。

(2)如圖 2，表示的粒子屬于 _____(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

(3)某反應的化學方程式為4X+11O22Fe2O3+8SO2，可推斷 X 的化學式為 _____；

A. 隨溫度升高，a、b、c三種物質的溶解度均增大

B. t2℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液

C. 將t2℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量a大于b

D. t1℃時，a、c兩溶液的溶質質量分數(shù)相等

則下列說法正確的是 ( )

A. 該化學反應屬于置換反應

B. 恰好完全反應時，反應前后各原子種類不變，數(shù)目減少

C. 反應前后三種元素的化合價都沒有改變

D. 恰好完全反應時 A 與 B 兩物質的化學計量數(shù)之比為 1：1

【查閱資料】

從溶液中制得的過氧化鈣含有結晶水，其結晶水合物化學式為CaO2·8H2O，在140～200℃脫水干燥，即得過氧化鈣成品。加熱至350℃左右，過氧化鈣迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。

【進行實驗】

甲組：由雞蛋殼（含碳酸鈣高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖所示，其中雞蛋殼的預處理主要是除去碳酸鈣以外的大部分雜質。

（1）氣體X是__________，兩次加水發(fā)生的都是化合反應，寫出相關反應方程式__________，______ CaO2·8H2O，實際獲得的產(chǎn)品不純，主要含有的固體雜質是____________。

乙組：由氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，制得CaO2·8H2O沉淀，同時產(chǎn)生副產(chǎn)品氯化氫，反應裝置如圖2所示。

（2）裝置A加熱的是熟石灰和硫酸銨，寫出該反應的化學方程式_____________________。

（3）制取CaO2·8H2O的化學方程式：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O+2Y。則Y的化學式________，該反應一般在0～5℃的低溫下進行，溫度不能過高的原因是_______________。

【定性測定】

（4）產(chǎn)品性質測定：甲組取產(chǎn)品充分加熱，可用_________ 檢驗產(chǎn)生的氣體。乙組取產(chǎn)品加水，滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅，說明產(chǎn)品加水后生成堿性物質。若需得到同樣的結論，甲組______（填“能”或“不能”）采用與乙組相同的方法。

【定量測定】

（5）2.76g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖3所示。

① 試確定CaO2·8H2O樣品中結晶水的質量=______g。

② 該樣品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)。（寫出計算過程）_________

【交流討論】

（6）對于上述兩種制取CaO2·8H2O的方法有關評價合理的是_________（填序號）。

A．理論上甲組反應的原子利用率達100%，符合綠色化學理念

B．在原料充分轉化的前提下，甲組的CaO2·8H2O沉淀過濾后不用洗滌，操作簡便

C．乙組產(chǎn)生的副產(chǎn)品氯化氫可能會影響CaO2的產(chǎn)率

A. 將植物油與水混合，得到的是溶液

B. 配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質的溶解度

C. 飽和的氫氧化鈣溶液長期露置在空氣中，溶液質量變大

D. 將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質的質量分數(shù)為20%