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（1）D的化學式為____________；

（2）I和E發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（1）t2℃時，將甲、乙兩種固體物質各50g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）P點表示的含義：______________。

（3）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有__________（寫一種即可）。

（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的反應：______________；

（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應：________________。

（1）氯化鎂中各元素的質量比為____________；　　　

（2）現(xiàn)有380Kg四氯化鈦，可生產金屬鈦多少千克_______？

（1）寫出C物質的一種用途：_______，寫出③反應的實驗現(xiàn)象（一點）：________。

（2）寫出反應①的化學方程式____________；反應②的化學方程式____________。

（3）A、B兩種物質的組成元素相同，但性質不同，原因是______________。

（1）寫出C的化學式_______,上述式子中屬于單質的化學式：________。

（2）一個D分子是由___________構成的。

（3）上述反應中，保持A物質最小的粒子是_________，保持該反應最小的粒子是____________。

（4）寫出反應前后化合價有改變的元素的元素符號是_________。

A. ①為22g B. ②為8g C. ③為12g D. ④為22.5g

A. A B. B C. C D. D

（實驗回顧）如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。

（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式_______________。

（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內___________減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。

（3）進行實驗時，瓶塞塞得太慢會導致實驗測得結果_________1/5（大于或小于）。

（問題提出）有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7% 時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大。

（實驗改進）

Ⅰ. 根據鐵在空氣中生銹的原理：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復雜的化學反應，設計如圖實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。

Ⅱ.測得實驗數據如下表

（交流表達）

（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]，鐵生銹是屬于__________反應（劇烈氧化或緩慢氧化），寫出該反應的化學方程式__________。

（2）根據表4數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是______(計算結果精確到0.1%)。

（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：

①______________；

②_____________。

（1）寫出實驗儀器的名稱是①_______、②_______。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式是__________ 。選用的氣體發(fā)生裝置_____和E連接進行此實驗，在裝入藥品前應先進行的操作是__________；實驗結束，先熄滅酒精燈，導致水槽中的水倒流進入了導氣管,可采取的補救措施是 __________（寫出一種）。

（3）若用F裝置收集氧氣，檢驗氧氣已收集滿如何操作？_____________。

（4）若F裝置內裝滿水時,還可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積,此時還需要____(填儀器名稱),該氣體應從____(填“a”或“b”)端進入F中。

（5）汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物．它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體．實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是（填序號）______。實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣(NH3),選用的氣體發(fā)生裝置是__(填裝置序號)。