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（1）漂白粉是_____（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）次氯酸鈣中鈣、氯、氧三種元素的原子個數(shù)比為_____。

（3）次氯酸鈣中鈣、氯、氧三種元素的質量比為_____。

（4）次氯酸鈣中氯元素的質量分數(shù)是_____（結果精確到0.1%）。

（1）圖中儀器a的名稱為_____。

（2）實驗室用裝置B和_____制取較為純凈的氧氣，該反應的文字表示式為_____。

（3）若用A發(fā)生裝置制取氧氣，充分反應后過濾，所得液體為_____（填“純凈物”或“混合物”）。

（4）若用排氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的方法是_____。

（5）已知甲烷（CH4）氣體難溶于水，密度小于空氣。若要收集干燥的甲烷氣體，應選用的裝置是_____（填序號）。

（1）碘酸鉀（KIO3）屬于_____（填“單質”或“化合物”）；

（2）碘酸鉀中碘元素的化合價為_____；

（3）根據包裝袋上的說明推測碘酸鉀的一條化學性質是_____。

A. 進入集氣瓶中的水的體積約占燒杯中水的體積的

B. 燃燒匙中的藥品可以用木炭

C. 該實驗也能說明N2難溶于水

D. 燃燒停止后立即打開止水夾

（1）硫酸銨由_____種元素組成，其中氮元素的化合價是_____；

（2）計算硫酸銨的相對分子質量_____（要有必要的過程，下同）；

（3）計算硫酸銨中各元素的質量比_____；

（4）計算硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)_____（保留一位小數(shù)）；

（5）若今年種植玉米需要補充氮元素42.4千克，約需要硫酸銨多少千克_____？

實驗中采用圖1實驗裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中．在10支試管中分別加入不同質量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質量比時，生成200ml氧氣所消耗的時間．實驗記錄的數(shù)據如下：

請回答下列問題：

（1）為完成本實驗，方框內應選擇圖2氣體收集裝置中的是_____（選填序號）該收集利用了氧氣的_____性質．收集氣體前集氣瓶內未裝滿水，對實驗結果_____（填“有”或“沒有”）影響．

（2）分析上述數(shù)據，你認為利用此法制氧氣，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為_____．

（3）利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好，請寫出前者的兩個優(yōu)點①_____②

（4）催化劑能影響化學反應速度，溫度、反應物的濃度、接觸面積等也會對化學反應速度帶來影響．分析上表數(shù)據，結合影響化學反應速度的

①當二氧化錳與氯酸鉀的質量比高于最佳質量比時，反應速度變低的原因是_____．

②當二氧化錳與氯酸鉀的質量比低于最佳質量比時，反應速度變低的原因是_____．

（1）寫出儀器a的名稱_____；

（2）加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，反應的符號表達式為_____，選擇的制取裝置是_____（填序號，下同）；

（3）某小組采用高錳酸鉀，用A、E裝置組合制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紅色，原因是_____；

（4）如果要做鐵絲在氧氣中燃燒實驗，最好用_____裝置收集氧氣，原因是_____；

（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，用雞蛋殼與稀鹽酸反應制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置是_____，若收集二氧化碳只能用C裝置，說明二氧化碳具有的性質是_____。

（1）圖甲實驗的目的是_____，負極產生氣體是_____。

（2）圖乙的實驗操作叫_____，它的作用是_____。

（3）圖丙中A燒杯中的現(xiàn)象是_____，產生該現(xiàn)象的原因（用微觀知識解釋）_____。

（4）河水經過圖丁裝置后得到的水是_____（填“純凈物”或“混合物”），活性炭起到的主要作用是_____。

（1）寫出物質C、E的化學式_____、_____；

（2）寫出圖中③④兩個反應的化學反應符號表達式，并注明反應基本類型：

③_____，_____；

④_____，_____。

A. 同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀

B. 用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料

C. 加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產生的氧氣質量增加

D. 反應時間較長的是高錳酸鉀