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（1）由 A 圖可知，硅原子核內有_____個質子，硅的相對原子質量為_____；

（2）B、C、D、E 中屬于同種元素的是_____；屬于金屬元素的是_____。

（3）B、C 元素化學性質相似的原因是_____；

（4）C、E 兩種元素組成化合物的化學式為_____。

①2 個亞鐵離子_____；

②4 個乙醇分子_____；

③表示的是_____；

④硝酸銨_____；

⑤地殼中含量最高的金屬元素_____；

⑥氯化銅中銅顯+2 價_____。

（1）MnO2的制備：2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，在反應物和生成物中，錳元素的最高化合價是___________價。

（2）制備O2：加熱氯酸鉀和MnO2的混合物，反應的化學方程式是_________。

（3）制備Cl2：MnO2+4HCl(濃) X+Cl2↑+2H2O，則X的化學式是___________。

（4）Mn的冶煉：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，基本反應類型是_________。

A. t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

B. 由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多

C. t2℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為90g

D. t2℃時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙多

(1)這種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是_______。

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

A. 生成氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙

B. 相對原子質量：乙﹥丙﹥甲

C. 金屬活動性：乙﹥甲﹥丙

D. 消耗硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙

A. 觀察燃燒先后順序，能比較兩種可燃物的著火點高低

B. 探究鐵生銹條件

C. 探究二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，密度比空氣大

D. 測量空氣中氧氣的含量

下列說法正確的是

A. 圖中表示化合物的是“”

B. 該反應類型為化合反應

C. 該反應中反應物兩種分子的個數(shù)比為3：1

D. 反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變

（1）生成氫氣的質量_____g

（2）這種黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）_______

（3）原稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）_______

（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）

①將pH試紙伸入某NaOH溶液中，測定NaOH溶液的pH，pH_____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）；實驗操作中的錯誤是_____。

②將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_____（填寫溶質的化學式）過量。

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到_____的現(xiàn)象。

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_____。

（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是_____。

（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次。

（5）實驗室存放的常見的堿除了氫氧化鈉外，還有氫氧化鈣，它們存放時都需密封保存，請用化學方程式解釋澄清的石灰水必須密封保存的原因_____。