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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。如圖是一定條件下，密閉體系中物質(zhì)甲和乙反應生成物質(zhì)丙和丁的微觀示意圖（●表示碳原子； 表示氧原子；○表示氫原子）

（1）以上四種物質(zhì)中，屬于有機物的是________（填代號），寫出生活中丙物質(zhì)常見的一種用途__________________。

（2）寫出該反應的化學方程式________________。

A. 圖a：將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間

B. 圖b：向pH=11的堿溶液中不斷加水

C. 圖c：等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

D. 圖d：向一定量的CuSO4溶液中加入足量的鐵粉

(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。

①溶解過程中玻璃棒的作用是______。

②過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在______一邊，玻璃棒起的作用是______。

③蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______。

④下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是______(填字母)。

A 食鹽沒有完全溶解即過濾 b 過濾時液面高于濾紙邊緣c 器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。如圖1是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是______。

②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應，則試劑A是(填名稱)______。

(3)2017年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰(CH4nH2O)試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學計量關(guān)系，因此可燃冰屬于______(選填“純凈物”或“混合物”)。

②若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1：9，則該可燃冰中n=______。

③可燃冰中甲烷完全燃燒的化學方程式是______。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為______；

(2)稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________？(Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑．相對原子質(zhì)量Na:23 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5)

(1)已知的七種物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是______。

(2)寫出Fe與鹽酸反應的化學方程式______。

(3)“化學鍵盤”的解鎖規(guī)則是，若連線兩端物質(zhì)之間能發(fā)生反應，則此次滑動成功有效。同學們設(shè)計了兩種解鎖方式：

①從左下角的CaCO3出發(fā)，依次經(jīng)過鹽酸、Fe、x，最終到達y，滑動四次，解鎖成功。請寫出圖中x、y的化學式______。

②從左上角的CO2出發(fā)，滑動兩次，到達右下角的CaO，解鎖成功。請在圖中將你認為可以解鎖的一條通道涂黑，并寫出其中一個反應的化學方程式______。

(1)日常用品尼龍手套、鋁壺、不銹鋼刀、純棉桌布中，主要用有機合成材料制成的是_______．

(2)為了減小燃燒化石燃料對環(huán)境的影響，人們一方面開發(fā)利用清潔高效的新能源，如_________(寫一種)；另一方面提倡“低碳生活”．下列符合“低碳生活”的做法是______(填數(shù)字序號)．

①人走燈滅 ②少用一次性筷子 ③多使用空調(diào)調(diào)節(jié)溫度

(3)目前氫氧燃料電池已經(jīng)在宇宙飛船等航天器上實際使用，它能把氫氣和氧氣反應的化學能轉(zhuǎn)化為___能，氫氧燃料電池內(nèi)反應的化學方程式是___________．

A. 圖a：將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間

B. 圖b：向pH=11的堿溶液中不斷加水

C. 圖c：等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

D. 圖d：向一定量的CuSO4溶液中加入足量的鐵粉

(2)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)____。(寫出計算過程。保留小數(shù)點后位)

（探究一）鹽酸與氫氧化鈉的反應

（1）寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式：_________________________________。

（2）甲同學設(shè)計實驗：向一定量氫氧化鈉固體中倒入20mL 4%鹽酸，用溫度計測量反應前后各溶液的溫度。乙同學認為該實驗方案不合理，其理由是_________________________。

（3）丙同學設(shè)計了如下三組實驗，請你幫助他完成實驗方案：

（4）丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是：實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實驗結(jié)論是①____________；②____________。

（探究二）鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應。

下圖是丁同學在20℃、基本隔熱條件下利用溫度傳感器，分別測定向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各倒入20mL 13.7%鹽酸的溫度與時間變化曲線。

曲線①為水+13.7%鹽酸溫度變化曲線

曲線②為飽和碳酸氫鈉溶液+13.7%鹽酸溫度變化曲線

實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大，可忽略不計，據(jù)此回答下列問題：

（5）18.0秒后，曲線①逐漸下降的原因是____________________________________；

（6）比較曲線①和曲線②，你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，其理由是_________________________。

（1）實驗前用砂紙打磨鐵釘至光亮的目的是_____。

（2）已知試管剩余空間和導管的體積為20mL，導管截面積約為1cm2，充分反應后，形成穩(wěn)定液柱時，讀取讀數(shù)為4.1cm，則空氣中氧氣的體積分數(shù)為_____%（保留小數(shù)點后一位）。

（3）實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，現(xiàn)對影響鐵生銹速率的因素作如下

（提出假設(shè)）假設(shè)一：溶液的酸堿度；

假設(shè)二：NaC1溶液的濃度；

請你再提出一種影響鐵生銹快慢的因素。

假設(shè)三：_____。

（實驗探究）借助上述實驗裝置，通過控制鐵釘用量等其他條件均相同時，調(diào)節(jié)溶液的pH獲得了如表實驗數(shù)據(jù)：

（實驗結(jié)論）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是_____；還可以采取何種方法進一步縮短實驗時間_____（答一條即可）。

（實驗反思）當pH＝2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____。