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A. 反應前后陰、陽離子的總數目不變

B. 反應前后溶液的總質量不變

C. 反應后溶液呈中性

D. 反應前后元素種類不變

A. a、b、c三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數大小為b＞a=c

B. t1℃時，a物質的飽和溶液中溶質的質量分數是20%

C. t2℃時，將等質量的a和c分別配成飽和溶液需要水的質量a＞c

D. a中混有少量b時可采取降溫結晶的方法提純得到a

A．CO2驗滿 B．收集O2 C．滴加液體 D．測溶液pH

（1）工業(yè)上煉鐵常用的還原劑是_____；

（2）如果制取0.2氫氣。理論上需要_____g9.8%的稀硫酸與足量的鋅反應；

（3）驗證鐵比銅活潑，可將鐵放入硫酸銅溶液中只要觀察到_____現象，即可說明，該反應中Cu2+_____（填“得到”或“失去”2個電子。）

（1）A實驗的現象是_______________________；

（2）B實驗中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________;

（3）實驗結束后將所有物質倒入同一個廢液缸中，發(fā)現底部有沉淀，上層溶液呈紅色，取上層紅色溶液加入過量的稀鹽酸，根據反應現象得到了如圖所示的實驗現象.

①加入稀鹽酸后產生的氣體是___________;

②廢液缸中上層紅色溶液中含有的溶質是_______________________.

【題目】粗鹽中含有Mg、Ca等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示

（1）Ca(OH)2溶液的pH____________（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）步驟①反應的化學方程式為____________________________；

（3）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的_____________；

（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有___________.

（1）實驗一中的目的是_____________________；

（2）實驗二中玻璃棒的作用是_________________；

（3）實驗三中的現象是碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中，說明______________.

（1）在溶質的質量和質量分數不變的條件下，將40℃接近飽和的KNO3溶液轉化為飽和溶液，應采用的方法是_____；

（2）20℃時，將40克KNO3放入100克水中，充分溶解后還剩8.4克KNO3，則20℃時的KNO3溶解度為_____g。

（3）若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是_____。

（1）標號為b的儀器名稱是_______________；

（2）①在實驗室中，用Ca＋2HCl＝Ca＋＋O來制取，若用向上排空氣法收集二氧化碳，組裝該氣體的制取和收集，除選用上圖中a、b、c、h、j、n之外還應選擇的儀器有_______；

②若用100gCa完全反應可制取 ________g.

③若在驗證性質時，將通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，但通入澄清石灰水后始終未渾濁，據此推測可能的原因是______________________.

（3）若在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，除選用上圖中可用的部分儀器外，還需補充的玻璃儀器是_________；有關的化學反應方程式為_____________

（1）表中磷原子的核電荷數x＝_________;

（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是__________;

（3）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為___________.

（4）在這一周期元素里，所有原子都有______個電子層，并且自左至右原子的最外層電子數依次_____.