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A. 該溶液中含有硫酸或鹽酸，也可能兩種酸同時含有

B. 該溶液中不可能含碳酸鈉

C. 該溶液是否含氯化銅不能確定

D. 該溶液的組成只可能有一種情況

（1）寫出標號儀器的名稱：①_____；②_____．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是_____，反應的化學方程式為_____．

（3）實驗室制取并得到干燥的二氧化碳氣體，應選用的裝置是_____（填字母），有關反應的化學方程式為_____．

A. 酚酞使氫氧化鈉溶液變紅色

B. 溶液中所有物質均以離子形式存在

C. 燒杯內顯示無色，說明溶液中一定存在大量H+

D. 燒杯內顯示無色，說明溶液中溶質一定有氯化鈉，可能有氯化氫

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。

（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為_____；

（2）KNO3中氮元素的質量分數為_____（保留0.1%）；

（3）要將150kg該營養(yǎng)液稀釋成3%的營養(yǎng)液，需要加水的質量為_____kg

（查閱資料）這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na2CO4），常溫下，與水反應生成氧氣。

（實驗1）小明選用如圖所示裝置中的_____（選填序號）進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是_____。

A B

C D

（提出問題）過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么？

（作出猜想）根據過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想。

猜想一：碳酸鈉；猜想二：氫氧化鈉；猜想三：碳酸鈉和氫氧化鈉。

（實驗2）小明取溶液M，滴加氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是碳酸鈣，溶液中一定含有碳酸鈉。小剛提出質疑，產生的白色沉淀不一定是碳酸鈣，他的理由是：_____。

（實驗3）小剛取溶液M，滴加稀鹽酸，觀察到_____，證明溶液中一定含有碳酸鈉，從而否定了猜想二。碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

（實驗4）為進一步確定溶液M中是否含有氫氧化鈉，他們向溶質M中滴加氯化鈣溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入_____，無明顯現象，證明溶液中無氫氧化鈉溶液，猜想一正確。該實驗中用氯化鈣溶液而不用飽和石灰水，原因是_____。

（反思拓展）

（1）根據過碳酸鈉的性質，應_____保存。

（2）檢驗A、B兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題。

（1）A物質的一種用途________________________

（2）D的化學式______________；B的俗名是__________________

（3）B與C反應的化學方程式是___________，該反應的基本反應類型____________。

（4）B與D反應的化學方程式是_______________________________________________；

（5）我們中學生是傳播“低碳”理念，倡導“低碳”生活的先行者，請你提出一條“低碳”生活的具體做法：______。

（1）指出編號儀器名稱：①_____；②_____。

（2）實驗室利用A裝置用氯酸鉀制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為_____。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是_____。

（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是_____（從A﹣E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是_____，該反應原理用化學方程式表示為_____。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→_____→_____（用裝置字母表示）。

（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“＝”）7。

（1）t2℃時，物質a的溶解度與物質_____的溶解度相等。

（2）t3℃時，把30g物質a加入到50g水中充分攪拌、靜置，形成的是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）室溫下，將盛有a的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的硝酸銨并攪拌，試管內可以觀察到的現象是_____。

（4）t3℃時，將等質量a和b的飽和溶液降到t1℃時，析出晶體的質量關系正確的是_____（填字母序號）。

A a＞b B a＝b C a＜b D 不能確定

（1）2個銨根離子_____；

（2）氖氣_____；

（3）空氣中含量最多的元素_____；

（4）氯化亞鐵中鐵元素的化合價_____。