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（1）化學反應前后肯定沒有變化的是_____（填字母：A、B、C、D）。

①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類

⑤元素的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的種類。

A ①②⑤⑥B ①②③⑤C ①②⑤⑦D ③④⑥⑦

（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮與氧氣反應，下同），化學方程式為_____，

若固體質(zhì)量變化用如圖1表示，則m2與m1之差表示_____的質(zhì)量。

（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是_____。

試計算：

(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為____________g；

(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（1）通過實驗1可以探究燃燒的條件．燒杯中放有熱水，a、b、c處分別放有藥品，實驗中只有a處的白磷燃燒,a與c對比；a與b對比，說明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸和_____，白磷燃燒的化學方程式為_____。

（2）通過實驗2可以測定_____，待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當觀察到_____的現(xiàn)象時，可達到該實驗目的。

（3）通過實驗3可以驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質(zhì)量，引燃白磷，待反應后再稱量裝置總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)托盤天平保持平衡，整個實驗過程中氣球會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，綜合分析上述三個實驗，以下說法正確的是_____。（填①～⑥序號）

①實驗1中的熱水只起隔絕空氣的作用

②實驗2中紅磷可以換成木炭

③實驗2若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好

④實驗3中的氣球起到了平衡瓶內(nèi)外氣體壓強的作用

⑤實驗3中的氣球作用是收集產(chǎn)生的氣體

⑥實驗3錐形瓶內(nèi)事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂

（1）儀器a的名稱是_____、儀器b的名稱是_____。

（2）若實驗時B中蠟燭熄滅，C中溶液變渾濁，則A中反應的化學方程式為_____；若將C中的白色渾濁物從液體中分離出來的操作名稱是_____。

（3）若實驗時B中蠟燭燃燒更旺，則A中反應的化學方程式為_____；C中的現(xiàn)象是_____。（空氣中二氧化碳忽略不計）

（1）物質(zhì)a（天然氣）是一種化石燃料，它在空氣中完全燃燒的化學方程式為：a+2O2 CO2+2H2O，則天然氣的化學式為_____。

（2）物質(zhì)b（石灰石）的主要成分是碳酸鈣，把二氧化 碳通入到澄清石灰水中可以生成碳酸鈣，則該反應的化學反應方程式為_____；

（3）二氧化碳通過光合作用生成物質(zhì)c（C6H12O6），該物質(zhì)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是_____。

（4）將CO2通入含紫色石蕊試液的水中，觀察到紫色石蕊試液變成_____色，說明生成了酸性的物質(zhì)d。

（5）CO2在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，請寫出一種CO2的用途_____。

（1）圖1中A是_____。

（2）在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由離子構成的物質(zhì)是_____（填名稱）。

（3）圖2中A、B、C、D四種粒子共表示_____種元素。

（4）D原子在化學反應中易_____（填“得”或“失”）電子。

（1）X的化學式為______，該反應類型是_____（填基本反應類型）。

（2）反應前后硅元素的化合價_____（填“升高”或“降低”）。

A. 該反應為分解反應 B. 反應中乙和丁的質(zhì)量變化量之比為3:2

C. 丙可能為催化劑 D. 丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍

（1）將石灰石加水制成石灰石漿的目的是_____。

（2）減少二氧化硫的排放，主要是為了_____。

（3）現(xiàn)將50t含雜質(zhì)20%的石灰石制成石灰石漿，運用上述反應原理吸收SO2氣體（假設雜質(zhì)不參加反應）。

①列式計算最多可以吸收SO2氣體的質(zhì)量_____。

②最多生成石膏的質(zhì)量為_____。