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同學(xué)們總結(jié)歸納了氣體的實驗室制法，并利用下列裝置進行練習(xí)和拓展。

（一）知識歸納總結(jié)

（實驗儀器）寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：①_____；②_____。

（反應(yīng)原理）

①用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的化學(xué)方程式為_____。

②用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為_____。

（氣體制備）

①用不同的藥品制取氣體，發(fā)生裝置可能不同。確定發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是_____。

A 反應(yīng)是否需要加熱 B 反應(yīng)物的密度

C 所用藥品的狀態(tài) D 反應(yīng)物的純度

②用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，裝置C較裝置B的優(yōu)點是_____。

③在不改變裝置特點的情況下，裝置B和裝置C中的長頸漏斗_____（填編號字母）改成分液漏斗。

A 都能 B 都不能 C 裝置B能，裝置C不能 D 裝置B不能，裝置C能

（二）知識拓展

加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可得氨氣，實驗室用裝置A和F制備和收集氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，下列關(guān)于氨氣的推測中正確的有_____。

A 氨氣可用裝置D收集 b 氨氣容易被水吸收

C 氨氣的密度大于空氣 d 氨氣會對空氣造成污染

取4枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗：

（1）通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越_____（填“慢”或“快”）；在_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。

（2）金屬銹蝕造成的損失巨大，對金屬銹蝕的控制尤為重要，下列對金屬的防護措施合理的是_____（填序號）。

a 齒輪表面涂油 b 將鋼材深埋保存 c 將鋼刀浸泡在水中 d 車圈鍍鉻

（1）A實驗若要檢驗生成物，需要進行的操作是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）B實驗中潮濕的濾紙和水的共同作用是_____，將水換成氫氧化鈉溶液效果更好，試推測可能的原因是_____。

（3）C實驗中水的作用是_____。

（4）D實驗中涉及的化學(xué)反應(yīng)與其他三個反應(yīng)有所不同，它屬于_____（填“化合反應(yīng)”或“氧化反應(yīng)”）。

（5）以上實驗將可燃物放入集滿氧氣的集氣瓶中燃燒時均應(yīng)該注意的一點實驗操作是_____。

（歸納與交流）

①上述可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中劇烈，說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較_____（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。

②我們將上述物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，可以根據(jù)其反應(yīng)的劇烈程度分為劇烈氧化（如燃燒）和緩慢氧化，下列變化屬于緩慢氧化的是_____（填序號）。

A 動植物的新陳代謝

B 金屬器皿的銹蝕

C 石油的分餾

D 食物的腐爛

E 有機肥的腐熟

F 煤的干餾

（1）甲實驗中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，至燒杯中溶液剛好變?yōu)闊o色，若要證明此時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，還需設(shè)計的實驗方案是（簡述實驗操作及現(xiàn)象）_____。

（2）乙實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）丙實驗中，可用來鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的是_____（填字母）。

（1）圖甲是鎂與硫反應(yīng)生成硫化鎂的示意圖，該圖說明在化學(xué)反應(yīng)過程中一定發(fā)生變化的是_____（填字母）。

A 原子核 b 原子的最外層電子數(shù) c 原子的電子層數(shù)

（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖乙所示

①請你畫出微粒X的圖示_____。

②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_____。

③圖乙的反應(yīng)可表示為CS2+3O22SO2+CO2，其中化合價發(fā)生變化的元素是硫和氧兩種元素，請分別表示出它們的化合價變化的情況_____。

A. 瓶中裝有適量的NaOH溶液，除去氫氣中含有的少量二氧化碳氣體

B. 瓶中裝滿水，用排水集氣法收集氧氣

C. 瓶中裝有澄清石灰水，檢驗一氧化碳氣體中是否混有二氧化碳

D. 瓶中裝有氧氣，將水從導(dǎo)氣管通入以取用瓶內(nèi)儲存的氣體

一、銅的冶煉

資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石[主要成分是堿石碳酸銅Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右。

資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”。“曾青”可能是硫酸銅一類的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅。

(1)關(guān)于“曾青”和孔雀石的說法中，正確的是___。

A 前者屬于鹽，后者的主要成分是堿 B 前者屬于酸，后者的主要成分是堿

C 前者和后者的主要成分都屬于氧化物 D 前者和后者的主要成分都屬于鹽

(2)以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視，可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有__。

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑

③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO

A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④

(3)已知有元素化合價升高和降低的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。在(2)的四個反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有(填序號，下同)____，不屬于氧化還原反應(yīng)的有____。

(4)資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式：___，___。

二、銅及其化合物的應(yīng)用

(5)堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。堿式碳酸銅由Na2CO310H2O與CuSO45H2O反應(yīng)制備，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。稱取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”。將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42﹣為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍綠色晶體。

①混合物發(fā)生反應(yīng)時有“嗞嗞”聲的原因是___。

②撤離熱源的目的是___。

組成測定：

有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu(OH)2CuCO3表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達式是mCu(OH)2nCuCO3，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定。熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如下圖所示，通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值。

③三次平行實驗測定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n＝___，若量氣管中所盛液體是水，則該測定值比理論值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(已知該狀況下，二氧化碳密度為1.964g/L)

Ⅰ．(1)有些青少年不愛吃蔬菜、水果，影響生長發(fā)育，這主要是由于攝入__(填序號)不足而引起的。

①維生素 ②油脂 ③蛋白質(zhì)

(2)“××糕點”主要營養(yǎng)成分如圖所示。請根據(jù)該表回答。

①所含營養(yǎng)素中屬于無機鹽的是___(寫化學(xué)式)。

②其中提供能量的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、___、糖類。

③食用300g該糕點，為人體提供鈣元素的質(zhì)量是____mg

(3)直接參與人體新陳代謝活動的糖類是__(用化學(xué)式表示)，自然界產(chǎn)生該物質(zhì)過程的名稱叫___。

Ⅱ．(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，從組成上看，二者性能不同的原因是___；

(2)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于無機材料的是___；

A 陶瓷碗 B 不銹鋼炊具 C 橡膠手套 D 銅質(zhì)水龍頭

(3)某錄音錄帶磁粉中含有化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為____；

(4)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，其中的化合反應(yīng)是___(用化學(xué)方程式表示)；

(5)某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定不含有的物質(zhì)是___。

(1)水煤漿是由煤與水混合而成，經(jīng)過氣化器后轉(zhuǎn)化為CO2和H2。在氣化器中發(fā)生了兩個反應(yīng)：①C+H2OCO+H2 ； ②_____+_____CO2+H2；煤屬于___(填“純凈物”或“混合物”)，屬于___(填“可再生”或“不可再生”)能源，②的化學(xué)方程式是___；

(2)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式___；

(3)重整器的作用是除去氫氣中混有的___。

(4)在氫氣、氮氣、二氧化碳中，會引起溫室效應(yīng)的是___(寫化學(xué)式，下同)， “無污染的能源”是___，空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的是___；

(5)目前氫能的開發(fā)與利用面臨的困難有___；

A 成本比汽油燃料成本高 B 運輸儲存難 C 容易爆炸，不夠安全

(6)燃料電池里發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，為了維護電池的正常工作，需要定期排放所生成的水。100kg氫氣通入燃料電池，理論上可生成水___kg。

(1)“焙燒”前將硫鐵礦進行粉碎，其目的是___。

(2)已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)大量排放出SO2能形成酸雨，危害環(huán)境。常用下列方法除去：

方法1：將含SO2的廢氣通入氨水中，以減少空氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+4NH3H2O+O2＝2__+2H2O。某興趣小組測定了不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氨水在不同溫度下吸收SO2氣體的情況，獲得如下圖象，從實驗數(shù)據(jù)可知，吸收SO2最佳的生產(chǎn)條件是__、__；

方法2：將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出化學(xué)方程式____；若在實驗室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%(密度為1.18 g/ml)的鹽酸配制30%的100g鹽酸，則需要加水___g(保留1位小數(shù))，需要的玻璃儀器有燒杯、___、___膠頭滴管等。

(5)“氧化”后從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O晶體的操作方法是：在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。