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（1）探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)?/span>_____色。根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_____。

（2）探究上述稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的鹽酸是否過量：

根據(jù)上述圖示反應最后燒杯中為無色溶液，不能確定稀鹽酸是否過量。同學們又分別選取硝酸銀溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并

在上述設計的實驗方案中，正確的是_____（填“方案一”或“方案二”），另外一個實驗方案錯誤的原因是_____。

（3）若請你再設計一個確定稀鹽酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是_____。

（1）寫出標號儀器名稱：①_____；②_____。

（2）實驗室用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，反應的化學方程式為_____。

①氣體發(fā)生裝置應選，該裝置試管口略向下傾斜的原因是_____。

②盛滿氧氣的集氣瓶應_____放（填“正”或“倒”）在桌上。

（3）已知氫氣密度比空氣小，氫氣難溶于水，實驗室常溫下用鋅粒和稀硫酸混合制取氫氣，則制氫氣的氣體發(fā)生裝置應選_____，收集裝置應選_____。

（4）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法有關的是_____（填序號）。

a.顏色　　　b.密度　　　c.溶解性　　　d.與氧氣是否反應

（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實際上是與空氣中的_____、_____等發(fā)生了化學反應。

（2）用Fe、Ag和_____溶液（填序號），可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。寫出有關反應的化學方程式_____。

①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液

（3）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，下列敘述正確的是_____（填序號）

A 濾渣中一定沒有Fe

B 濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C 濾渣中一定有Ag，可能有Cu

D 濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3

（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖：

請寫出第③步反應的化學方程式_____。

A. 一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

B. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水

C. 向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

D. 高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石

A. t2℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關系是甲>乙>丙

B. 將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可以采用降溫的方�?/span>

C. 可采用降溫結晶的方法從甲的飽和溶液中獲得晶體甲

D. 在t2℃時，把50g甲放入100g水中得到甲的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

A. 四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物B. 化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化

C. 反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化D. 甲和乙的分子個數(shù)比為4︰5

A. 鍶屬于金屬元素

B. 鍶的原子核內(nèi)有38個質(zhì)子

C. 鍶原子在化學反應中易失去電子

D. 鍶的相對原子質(zhì)量是87.62g

已知：

①裝置氣密性完好，A、C、D中所裝藥品均為足量；

②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；

③在加熱條件下，氫氧化鎂易分解成兩種氧化物。

主要實驗步驟如下：

I．將質(zhì)量為12.0g的樣品裝入裝置B的玻璃管中，連接裝置，關閉彈簧夾，加熱；

II．待樣品完全反應，先 ____（選填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“熄滅酒精噴燈”）；

III．實驗完畢，測得裝置C、D中質(zhì)量分別增加了2.5g、3.3g；

IV．根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質(zhì)量分數(shù)。

請回答下列問題：

（1）裝置C中所裝藥品為_____。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（4）裝置E的作用為_____。

（5）實驗反思：實驗步驟不變，若沒有裝置A，會導致碳酸鈣的測定結果_____（填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”，下同) ；若沒有裝置E，會導致氫氧化鎂的測定結果 ____。

（1）操作a的名稱是____，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

（2）反應①后獲得的沉淀要經(jīng)過洗滌，檢驗沉淀已洗干凈的方法是_____。

（3）反應②中生成的物質(zhì)X一定含有的元素是_____。

用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe2O3）和K2SO4的部分流程如圖所示：

（1）加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為_____。

（2）反應Ⅰ生成的氣體化學式是_____。

（3）K2SO4和NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都可做_____。

（4）為檢驗K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量_____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量_____溶液。

（5）在空氣中灼燒FeCO3的化學方程式為_____。