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①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。

②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。

③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。

請回答下列問題：

（1）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是_______________，其反應的文字表達式為________________。

（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_______________，由此可得出氧氣約占空氣總體積的__________。

（3）如果小組同學操作不當，會使測量結果產生誤差，其中偏小的原因可能是__________、______________、_____________。

（4）若將紅磷換成硫粉，完成上述實驗，結果發(fā)現(xiàn)集氣瓶內并未吸入水，原因是________________。

（1） 可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是_____________；

（2）取用粉末狀固體藥品用到的儀器是_______________；

（3）鎂條燃燒時，用來夾持鎂條的儀器是________________；

（4） 量取液體時，需要用_____________和______________。

A. 高錳酸鉀的質量 B. 氧氣的質量

C. 錳元素的質量分數(shù) D. 固體物質的質量

A.B.C.D.

A. 甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性

B. 乙裝置實驗中膠塞先向右移動，后向左移動

C. 乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差

D. 甲裝置實驗中沒夾緊彈簧夾，會使測定結果偏小

（1）如圖所示甲同學記錄天平砝碼和游碼的數(shù)據(jù)為54.0g．將氣球中的10.0g鐵粉樣品加入到盛有過量的稀硫酸的錐形瓶中，反應停止后，天平是否平衡（不考慮空氣浮力）______（填“是”或“否”）；要想獲取實驗的相關數(shù)據(jù)，后面必須的操作是______（假設氣球不破裂且能恢復原狀）．

A打開彈簧夾a放出氣體 B取下砝碼

C向右撥動游碼至天平平衡 D向左撥動游碼至天平平衡

（2）乙同學把10.0g鐵粉樣品加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體10.8g，計算該樣品中鐵單質的百分含量__________．（寫出計算過程）

（1）反應①的化學方程式是_______．

（2）反應②的化學方程式是_______．

（3）操作a的名稱是_______．

（4）NH4Cl可用作農業(yè)生產的氮肥，銨態(tài)氮肥常用_______檢驗．

（1）反應①的化學方程式是_______．

（2）反應②的化學方程式是_______．

（3）F物質的化學式是_______．

（4）在②中若加入的硫酸過量，則在反應③中還會產生一種非金屬單質是_______．

（1）從圖a、b、c中選擇一套制取氫氣的最佳裝置_______置于A處．

（2）該小組若選用鹽酸和白鐵片反應制取氫氣，請為B處從圖甲和乙中選擇一套合適的除雜裝置_______．

（3）檢驗裝置氣密性之后，點燃C處酒精燈之前必須進行的步驟是_______．

（4）若稱取CuO的質量為m1 g，反應一段時間后C處藥品完全變?yōu)樽霞t色，此時停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至藥品冷卻，稱量D裝置，質量增加了m2g，則m1 和m2應滿足的關系是_______．（忽略其他因素帶來的誤差）

（1）量取濃硫酸時需要的儀器是_______．

（2）配制該稀硫酸溶液時，下列方法最合理的是_______（假設需要濃硫酸的體積是V mL）．

a分別用量筒量取V mL濃硫酸和（100﹣V）mL水，在燒杯中混合均勻

b先量取V mL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻

c先量�。�107﹣1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的V mL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻

d先在100mL量筒中加入V mL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度處混合均勻

（3）在量取濃硫酸時若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質量分數(shù)_______10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（4）用pH試紙測定所配制的硫酸溶液的pH，正確的操作是_______．