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（1）將軟塑料瓶中充滿氨氣，用膠塞塞緊。

（2）用注射器取一定量的濃鹽酸。

（3）把注射器針頭穿過膠塞，緩緩向瓶中注入濃鹽酸，觀察到空瓶中產生濃濃的白煙，發(fā)生反應的符號表達式為：NH3+HC1→NH4C1。

下列有關說法：①NH4C1為白色固體 ②該反應屬于氧化反應 ③會觀察到軟塑料瓶變癟的現(xiàn)象，正確的是（　�。�

A.①②B.①③C.②③D.①②③

A.該實驗可說明分子質量大、原子質量小

B.該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學性質相同

C.該實驗可說明原子是化學變化中的最小粒子

D.該實驗可說明在化學反應中，分子可分，原子不可分

①3Hg ②Fe3+③S03④NaO2⑤3O2﹣⑥3P2O5．

A．表示分子個數(shù)的是①

B．表示離子所帶電荷數(shù)的是②⑤

C．表示化合價數(shù)值的是④

D．表示一個分子中原子個數(shù)的③⑥

①反應生成氫氣的質量是__________________，

②黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是_______________，

③計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)__________。

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱： a b

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是 （填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的化學方程式： ，其中二氧化錳起 作用。

（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是 。

（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是 、 ，且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于 。

（1）30℃時，丙的溶解度是___________。

（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度按由大到小的順序排列的是____________。

（3）欲將20℃時丙不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法�?/span>____________（寫出一種即可）。

（4）5℃時，取甲、乙、丙三種固體物質各20g分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后得到的溶液，能夠飽和的是________物質的溶液。

（5）現(xiàn)要配制20℃時70g10%的甲溶液。該實驗的部分操作如下圖所示。

①需要稱取甲的質量是________________，稱量時圖A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是____________________。

A 左邊的平衡螺絲向左調 B 將游碼向左移動

C 右盤中減少砝碼 D 左盤中增加甲

②量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質質量分數(shù)_______________（填“偏大”或“偏小”）。

③圖C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。

(1)節(jié)約水資源，防止水污染是每個公民應盡的責任和義務。下列做法會造成水體污染的有（填序號） 。

(2)圖A是水通電分解的示意圖。寫出該反應的化學方程式： 。在實驗過程中，試管b中產生的氣體是 ，實驗室可選用圖C制取該氣體，該裝置中反應的化學方程式為： 。

(3)為除去水中的不溶性雜質，某同學制作了圖B所示的簡易凈水器，其中活性炭的主要作用是 。

(4)某些地方的飲用水中含有少量的Ca(HCO3)2。燒水時，Ca(HCO3)2發(fā)生分解反應，生成難溶性的CaCO3、CO2和H2O。試寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式 。

（1）鋼鐵屬于_____________（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：_________________；

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_____________和______________共同作用的結果；

（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用_______________任寫一種）來防銹。

（5）金屬材料不但與人們的生活息息相關，而且是重要的戰(zhàn)略物質。金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。保護金屬資源有多種途徑，請你寫出其中的三條途徑：

（1）____________________________________。

（2）_____________________________________。

（3）_____________________________________。

（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖1、圖2），紅磷燃燒的符號表達式為__________。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%。

（實驗改進）甲同學認為誤差主要是由實驗裝置造成的，于是改用圖3裝置進行實驗。

（1）按圖2裝置實驗，實驗開始前應先進行的一步操作是________________。實驗中燃燒匙內盛放紅磷的量必須_________。

（2）按圖3裝置實驗，點燃紅磷的方式不同于圖1，而是接通電源使電烙鐵發(fā)熱，點燃紅磷后，斷開電源。與圖2裝置相比，圖3裝置使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是____________。

（提出問題）在操作規(guī)范的情況下，用改進后的裝置測得的氧氣含量約為14%。為什么測量結果與真實值仍有較大差距呢？

（查閱資料）燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒。引起本實驗的誤差除裝置外，還與可燃物的性質有關。

（實驗探究1）乙同學利用圖4裝置測定空氣中氧氣的含量。其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內壓強精確地記錄并保存下來。圖5是用該裝置測得的木炭在集氣瓶中燃燒的壓強－時間關系圖（該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內初始氣壓，P是反應結束時恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）。

（3）反應開始時集氣瓶中壓強會瞬間_____（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是___________ 。

（4）根據(jù)圖5，木炭不可代替紅磷測定空氣中氧氣含量的原因是______________。

（實驗探究2）已知常溫下鐵與空氣中的氧氣、水反應生成鐵銹（主要成分是Fe2O3），在有氯化鈉、炭粉存在條件下，反應速度較快。丙同學根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，設計了圖6所示實驗裝置，8分鐘后測得數(shù)據(jù)如下表：

（5）丙同學將鐵粉、炭粉等物質不是堆在瓶底，而是撒在浸潤氯化鈉的濾紙條上再貼在廣口瓶內側，其目的是____________________。

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算空氣中的氧氣含量____________。（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）

（結論與反思）通過上述實驗探究，選擇合適的物質和實驗裝置進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。

（1）方法Ⅰ：電解水法。電解水的符號表達式為_________，反應的基本類型是_____。

（2）方法Ⅱ：光解水法。我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下，利用太陽能分解水制氫氣。水分解過程中，不能再分的粒子是______（填具體粒子名稱）。光解水法與電解水法相比最顯著的優(yōu)點是_____________。

（3）方法III：工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS2）產生的二氧化硫，通過下列工藝過程制取氫氣。

①寫出膜反應器中HI氣體發(fā)生分解反應的符號表達式_____________。

②流程中能被循環(huán)利用的物是_______。

③物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應器中發(fā)生的反應________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。