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A.該反應不符合質量守恒定律

B.反應前后分子和原子的種類都不變

C.參加反應的X 和Y 的質量比為 30:17

D.反應生成的 Z 和W 的分子個數(shù)比為 5:6

A.氧化鐵：FeOB.三個氧原子：O3

C.鈣離子：Ca+2D.氨分子

A.稀釋濃硫酸B.量取液體

C.測溶液 pHD.取用鋅粒

(1)生成CO2的質量是_____g。

(2)該鹽酸的溶質質量分數(shù)為__________(計算結果保量0.1%)。

試回答下列問題

(1)試管A中的現(xiàn)象是______________________。

(2)試管B中反應的化學方程式為_____________________________。

(3)甲同學把反應后的C、D試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質的成分。

（提出問題）無色濾液中的溶質是什么？

（作出猜想）

猜想I NaCl

猜想I I NaCl和CaCl2

猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3

猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3

小明認為猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化學方程式表示)。

（進行實驗）

回答下列問題 ：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是____________；

（2）Y溶液中溶質的化學式為____________；

（3）向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是____________；

（4）蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是____________ 。

回答下列問題：

（1）A的化學式為_____，G俗稱_____。

（2）大氣中D的含量過高會產(chǎn)生_____，從而導致全球氣候變暖。

（3）反應③的化學方程式為_____，該反應過程中_____（填“吸收”或“放出”）熱量。

（4）反應④的化學方程式為_____，其基本反應類型為_____反應。

回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），該反應的化學方程式為_____，其中轉化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質量之比是_____。

（3）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），反應的化學方程式為_____；點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選用裝置_____（填字母序號）所示方法收集氫氣。

（1）t1℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是_______ ；

（2）t1℃時，在盛有100克水的燒杯中，加入50克B物質，充分溶解后，得到溶液的質量為_______g；

（3）t1℃時，C的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為_______ ；

（4）將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_______________ 。

（1）我國科學家張青蓮教授主持測定的鋼等多種元素的相對原子質量已成為國際標準。根據(jù)圖19、圖20完成下列內容。

①銦屬于_______________（填“金屬”或“非金屬”）元素，其相對原子質量為_______.

②銦原子核外有________個電子層；銦的化學性質與鋁的化學性質相似，原因是_______。銦元素在元素周期表中位于第___________周期。

（2）銦與氯氣反應生成氯化銦的微觀過程可表示為：______

①請將B框中的信息補充完整，你這樣補充的理由是_______。

②該反應的基本反應類型為________。