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（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為_______g；

（3）該樣品中鐵元素的質量分數為_______，由此判斷出該赤鐵礦石______（填“屬于”或“不屬于”）富鐵礦石。

（4）計算試驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數______（寫出計算過程）

（1）恰好反應時，所用BaCl2溶液中所含溶質的質量為_____g。

（2）通過計算判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合如圖的包裝說明_____？（寫出計算過程）

（3）加入6gBaCl2溶液時溶液中K+和Cl﹣的個數比為_____。

（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為_______；

（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣_______；

（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、 m3的數值大小關系為_______________。

請你分析并回答問題：

(1)氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為________。

(2)請判斷哪個結果是正確的______。(寫出計算過程)

(3)反應前后鈉元素的質量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(1)小明量取40 mL溶質質量分數為34%的硫酸溶液(密度為1.25 g/mL)，其中溶質的質量為________g。

(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%的稀硫酸，應加入水的質量為__________g。

(3)取90 g 5%的稀硫酸做電解水實驗，通電一段時間后，收集到氫氣的質量為2 g，求此時溶液中溶質的質量分數_______。

（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為 g;

（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）

（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 g.

(1)上述反應產生二氧化碳的質量為 g；

(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；

⑶若上述反應后剩余固體質量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式： （用m表示）

【題目】現有的溶液，請按照下面要求計算：

上述溶液中所含溶質的質量為______。

上述溶液與足量的鹽酸反應，最多可生成多少克______？

向106g上述溶液中逐滴加入的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：；當全部轉化為后，再加入鹽酸才開始放出請在圖中畫出產生氣體的曲線______。

另取溶液邊攪拌邊加入的鹽酸，有關反應物與生成物的量如表格：

則x是______；______。

（查閱資料）（1）、銅綠的成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅能夠與鹽酸反應。

（2）、濃硫酸具有吸水性，可以作為一些氣體的干燥劑。

（猜想與假設）常溫下，銅片變綠可能與、、水蒸氣有關。

（進行實驗）利用下圖1裝置分別制取并收集氣體于試管中，制取氣體原理及收集氣體等操作見下表。將收集好的氣體，用圖2所示裝置進行4個實驗，通過控制與銅片接觸的物質，進行實驗并持續(xù)觀察實驗現象。

（解釋與結論）

（1）實驗1的目的是驗證______。

（2）實驗2制取氣體反應的化學方程式為______。

（3）得出“銅片變綠一定與有關”的結論，依據的兩個實驗是______填編號。

（4）實驗4中，試管內的氣體主要含有______。

（5）上述實驗可推知，銅片變綠的條件是______。

（討論與交流）

（6）同學們猜想堿式碳酸銅與鹽酸反應有二氧化碳生成，證明此猜想所需試劑是______。

選擇C裝置收集氧氣是因為______。將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，實驗現象是______。

實驗室制取氨氣：固固）固，要制取并收集干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是__________________填字母代號。

為探究氨氣的性質，按如圖2裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質生成。

（查閱資料）氧化亞銅是紅色固體，易與稀硫酸反應：。

（提出問題）得到的紅色物質是什么？

（猜想）①是Cu；②是；③是______。

若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為______，說明具有還原性。

（設計實驗）請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質中是否存在：______。