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(1)保持雙氧水的化學性質(zhì)的微粒是_________________________。

(2)2個亞鐵離子_________________________。

(3)標出硝酸銨中氮元素的化合價_________________________。

(4)“西氣東輸”是我國能源策略，這里的“氣”的主要成分是_________________________。

(5)純堿溶液中的陰離子_________________________。

(6)4個乙醇分子_________________________。

(7)葡萄糖的化學式為_________________________。

(8)氦氣_________________________。

(9)若表示一個氧原子，則表示_____________________。

(10)已知硫氰化鈣的化學式為Ca (SCN)2，試寫出硫氰化鉀的化學式_____________________。

A.甲乙丙三個實驗都能觀察到黑色粉末變紅色的現(xiàn)象，并能成功檢驗產(chǎn)物

B.甲乙丙三個反應中，反應前后Cu元素的化合價都降低，O元素的化合價都不變

C.甲乙丙三個實驗能說明H、C、CO都具有還原性，且三個反應都是置換反應

D.若反應前稱量丙中硬質(zhì)玻璃管及氧化銅的總質(zhì)量為60g，通入一氧化碳反應一段時間后，冷卻稱量硬質(zhì)玻璃管及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為58.4g，則參加反應的氧化銅的質(zhì)量為8g

A.將濃硫酸露置在空氣中一段時間

B.向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉

C.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

D.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰

A.液氫 火堿 干冰

B.生石灰 潔凈的空氣 氫氣

C.青銅 純堿 熟石灰

D.天然氣 酒精 水

[提出問題]該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?

[猜想與假設]猜想一:溶質(zhì)只有CaCl2

猜想二:_________________________。

猜想三:溶質(zhì)中含有CaCl2和Ca(OH)2;

猜想四:溶質(zhì)中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

[交流討論]同學們討論后一致認為猜想四不合理,理由是__________(用化學方程式表示)。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[實驗設計]同學們設計了如下不同的實驗方案,請完成下列表格。

[反思交流]方案一不能證明猜想一是否正確,理由是______________。若要完善此方案,可將酚酞溶液換成______________。

[拓展與應用]實驗證明猜想二是正確的,要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2,需要除去雜質(zhì),其中的一種方法是向燒杯中加入過量的__________,然后過濾。

[拓展延伸]在發(fā)生化學反應的過程中還伴隨著溫度的變化。室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示:

（1）由圖可知,鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的中和反應是_____________(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。

（2）向A點對應的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。

（3）B點對應的溶液中的溶質(zhì)是_______________(填化學式)。

（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸________________(填“增大”“減小”或“無變化”)。

（1）InCl3中銦元素的化合價為________________。

（2）反應③的基本反應類型是____________,固體B中一定含有的元素是____________。

（3）工藝流程中多次用到過濾操作,該操作中用到的玻璃棒的作用是______________。

（4）寫出Zn與SnCl2反應的化學方程式:______________。

（1）寫出鐵絲和鹽酸反應的化學方程式:________________。

（2）實驗②和③可探究________對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響。若欲探究濃度對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是____________。

（3）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可得出的結(jié)論是_______(寫出一點即可)。

（4）如果把上表中實驗②的反應溫度改為25°C,請推測鐵絲消失的時間t的取值范圍:__________。

（5）實驗除了用鐵絲消失的時間來衡量反應的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?你的方法有________(寫一點即可)。

（1）儀器a的名稱是_________。

（2）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶比較純凈的氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置的組合是_________，(填字母),反應的化學方程式為_______。

（3）選擇氣體的收集方法時,必須考慮的氣體性質(zhì)有_________(①顏色、②密度、③溶解性、④可燃性,填序號);實驗室檢驗氧氣的方法是_____________。

（4）若用E裝置來收集氫氣,當導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時進行收集,當集氣瓶口有氣泡冒出時,應進行的操作是_______________。

（1）上述材料中屬于合金的是________(寫一種即可),屬于有機合成材料的是_______。

（2）羽毛球拍由鋁合金制成,其優(yōu)點是強度大、質(zhì)輕且_______。用化學方程式表示鋁表面形成氧化物的原理:_________。

（3）為防止金屬銹蝕,常在表面涂一層漆 ,其防銹原理是_______。

A.將t1°C時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為甲>乙

B.t1°C時,甲、乙兩種物質(zhì)的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

C.t2°C時,甲物質(zhì)的水溶液的質(zhì)量比乙物質(zhì)的大

D.當溫度低于t1°C時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的小