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已知：①反應I的化學方程式：MnO2+SO2=MnSO4；

②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100°C時開始分解。

A.反應I中只有Mn元素的化合價發(fā)生了改變

B.反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有Mn（OH）2

C.為快速獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是高于100°C

D.若原料MnO2有8.7kg，假設其它原料都足量，實驗過程無損失，最終得到的產(chǎn)品中含11.5kgMnCO3

A.0~50s，裝置里沒有發(fā)生反應

B.50s時，溶液中溶質為AlCl3

C.100s時，密閉容器中的反應已結束

D.反應過程中氣壓增大，僅因為有氫氣生成

A.40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.可用冷卻熱飽和溶液的方法從甲溶液中提取甲

C.20℃時，甲、乙兩溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

D.將40℃時乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液

A.該材料的大量使用能有效緩解溫室效應B.第一步變化中SO2是催化劑

C.該過程的兩步變化都為分解反應D.Fe元素的含量：MFe2Ox＞MFe2Oy

A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

（一）將煤制成水煤氣（主要成分是氫氣和一氧化碳）就是在高溫下將煤與水蒸氣發(fā)生反應生成水煤氣（還含有少量的水蒸氣和二氧化碳）。試寫出工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的化學方程式_____

（二）某課題組為驗證水煤氣的主要成分，作了如下準備：

1.收集信息：①H2+CuOCu+H2O；②CO+CuOCu+CO2

2.設計實驗裝置：

請分析上述信息和實驗裝置并回答下列問題：

①你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是_____；

②裝置C的目的是_____；裝置D的作用是_____；

③裝置E內觀察到的現(xiàn)象是_____；

④實驗中兩次用到盛無水硫酸銅的裝置，其目的分別是A（1）_____，A（2）_____；

⑤整個實驗裝置的設計有缺陷，是_____；

⑥若通入的水煤氣總質量為3.2g，E中黑色粉末的質量減少了3.2g，該水煤氣的有效成分的質量分數(shù)為_____。（計算結果保留1位小數(shù)）

（1）生成沉淀a是多少克？

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

（1）若用B、E組合裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO2，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別為_____和_____（填序號，下同），選用此發(fā)生裝置的條件是_____。

（3）CO2也可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解[產(chǎn)物為碳酸鈉（Na2CO3）、二氧化碳和水]來制取，該反應的化學方程式為_____，若用此法來制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是_____。

（1）40℃時，甲物質與乙物質的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）；

（2）80℃時，100g水中最多可溶解甲物質_____g，該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_____%；

（3）當溫度由20℃升高至60℃時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質量增加，則B燒杯溶液中的溶質是_____（填“甲”或“乙”）。

（1）鋁熱反應是焊接鐵路上鋼軌的反應原理：即在高溫下鋁與氧化鐵發(fā)生反應生成氧化鋁和鐵，寫出該反應的化學方程式_____該反應屬于_____反應（填基本類型）

（2）下面是部分金屬的部分物理性質：

由上表可知：用鋁作高空電纜是因為_____、_____。

（3）認真觀察分析比較下列幾個反應及現(xiàn)象：

A “真金不怕火煉”金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應。Au+O2（不反應）

B 金屬鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱量。2Mg+O22MgO

C 銅在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應，在表面變黑。2Cu+O22CuO

D 鋁在空氣中與氧氣發(fā)生反應，在表面生成一層致密的氧化膜。2Al+3O2=2Al2O3

從上述實驗事實可以看出，四種金屬的活動性順序是_____。