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①“液氧”是______(填“純凈物”或“混合物”);

②寫出甲烷燃燒的化學方程式________。

③Na2O2作供氧劑發(fā)生如下反應: ，CaO2與水發(fā)生類似反應，請?zhí)顚懴铝蟹匠淌娇瞻滋幬镔|的化學式: ______(未配平)

④工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣獲得氧氣，此方法是_______(填“物理變化”或“化學變化”)

⑤氧氣的用途很廣，請說出一例氧氣的用途________。

①鎵(Ga)的原子結構示意圖為上圖，核外有_____個電子層，位于元素周期表中的第________周期，形成的離子的符號為______。

②鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，該反應的化學方程式是______。

A.t2時a、b、c三種物質的溶質的質量分數由大到小的順序是a>b>c

B.t2°C時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液 (a物質不含結晶水)

C.將t2°C時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1°C時，所得溶液的溶質質量分數關系是b>a>c

D.a中含有少量c，要提純a通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法

A.裝置凈水，水流下進上出是為了提高凈化效果

B.裝置除去實驗室所制的CO2中的雜質氯化氫氣體

C.裝置測定收集氧氣的體積

D.裝置稀釋濃硫酸

A.加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在KOH

B.b點時所加試劑一定是稀鹽酸

C.c點時溶液中的溶質都是鹽

D.a點時溶液中一定不存在Cu2+

（1）充分反應后生成沉淀的質量為______g。

（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為多少?(寫出計算過程)______。

（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是_______。

常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_________。

（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是____。

（3）探究試管中剩余固體成分是什么?

（查閱資料）

（初步驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

（猜想與假設）猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是________。

（實驗探究）

（實驗結論）鐵和水蒸氣反應的化學方程式為__________。

（反思與交流）該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是__________。

【題目】工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿、氫氣、氯氣等化工產品，其反應原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性小組對制得的燒堿樣品進行了如下探究：

（提出問題）燒堿樣品中可能含有哪些雜質?

（猜想）猜想一：樣品露置在空氣中導致樣品可能含有碳酸鈉。

猜想二：原料未完全轉化導致樣品可能含有氯化鈉。

（實驗探究）請幫甲同學完成以下探究實驗：

（解釋與結論）乙同學為了驗證猜想一的實驗結論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現無氣泡產生。大家經過分析，發(fā)現乙同學所用試劑與甲同學相同，卻沒有看到氣泡。原因可能是_________。

（交流與反思）丙同學提出：“在甲同學做的實驗中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替。”你認為他觀點_________(填“正確”或“不正確”)。

（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數，Z的值為_______。

（2）步驟1中，廢鐵屑要磨成粉末，這樣做的目的_______，步驟1中，生成銅的化學方程式：_______。

（3）步驟II中加入種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是________(填化學式)。

A t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>c>b

B P點表示t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液溶質質量分數一定相等

C 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/span>

D t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，得到____g a的飽和溶液