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A.甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)

B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大

D.乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響

A.t1℃時，用等量水分別制成的甲、乙飽和溶液中，所用甲的質量比乙的大

B.t2℃時，甲、乙兩種溶液中溶質質量分數(shù)相等

C.將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體

D.t2℃時，甲物質的飽和溶液與乙物質的飽和溶液中所含溶質的質量相等

A.鎵的相對原子質量為69.72，氧化鎵的化學式為Ga2O3

B.結構示意圖①、③所表示的粒子都是陽離子

C.結構示意圖②所對應的元素與鎵元素化學性質相似

D.結構示意圖③所對應的元素與鎵元素位于同一周期

請回答:

B的化學式為______;C→D的化學方程式為__________。

（1）儀器①名稱為_____________。

（2）請寫出一個用裝置 A制取氧氣的化學方程式:____________。

（3）制取二氧化碳所需的一套裝置為______（填字母）。

（4）F裝置做鐵絲燃燒實驗后集氣瓶底炸裂，原因是___________。

（1）粗鹽提純實驗，如圖所示:

①上圖中有一處明顯錯誤，請畫圖糾正__________。

②粗鹽提純實驗中正確的操作順序為_________（填操作序號）;

③蒸發(fā)結晶中，玻璃棒攪拌的目的是___________。

（2）經(jīng)測定，以上操作得到的晶體中含有少量的MgCl2、CaCl2, 雜質，為進一步提純，將（1）中所得晶體配成溶液，并進行以下操作:

①請寫出加入Na2CO3溶液后發(fā)生反應的化學方程式____。

②請說明加入過量鹽酸的目的____。

（3）電解（2）中所得晶體配制成的溶液，通電發(fā)生反應：，則X的化學式為_____。一段時間后，得到10%的氫氧化鈉溶液30g,加_____g水可以稀釋得到5%的氫氧化鈉溶液。

（4）用5%的氫氧化鈉溶液中和10g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸.恰好完全反應時，需要消耗多少克氫氧化鈉溶液___?

（1）請用化學方程式來解釋溶液變?yōu)樗{色的原因____。

（2）濾液中溶質有兩種可能，猜想一是濾液中含硝酸鋅、硝酸銅，請寫出第二種猜想中溶質的成分____。

（1）若膠頭滴管中的物質是濃NaOH溶液,集氣瓶中充滿CO2。擠壓膠頭滴管,觀察到紅墨水______（選填“左移”“右移”或“不移動”）。請設計實驗驗證反應后的溶液中仍含有NaOH______。

（2）若膠頭滴管中裝有蒸餾水,集氣瓶內盛有固體Z,將水滴入集氣瓶后,觀察到紅墨水左移。請推測固體Z是什么物質____? （寫出一種即可）

（1）P點處，A、B兩物質的溶解度均為____________。

（2）t2°C時,40g的A放置在50g的水中可以配制成___g的溶液。

（3）將P點處A、B溶液升溫至t2°C時,所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是___________。

A. B.

C. D.