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【題目】某工業(yè)鐵紅(Fe2O3)樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質.根據(jù)工業(yè)制取鐵紅分析,該雜質可能是FeO或CuO,興趣小組同學為探究樣品中是否含有雜質及雜質的成分,進行如下實驗.
(1)甲組同學分別取質量相等的樣品和Fe2O3,加入試管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等體積稀硫酸進行如圖對照實驗,并得出結論:樣品中不含雜質,你認為該結論__(填“合理”或“不合理”.)
(2)乙組同學按下列步驟進行實驗:
收集資料
①上述三種氧化物在加熱條件下,都能與氫氣反應得到相應的金屬單質和水.
②三種氧化物中氧元素的質量分數(shù)由大到小的順序為__.
③鐵粉中混有少量銅時,難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅.
(3)設計方案進行實驗
乙組同學用如圖裝置進行實驗(堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物).
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→F→___→__→__→B,檢查裝置氣密性后,向各裝置中加入藥品,裝置F中試劑X是__溶液,
②下列實驗操作步驟的合理順序是__(填寫操作編號).
a 加熱裝置D中反應管
b 檢驗H2的純度
c 打開裝置A中分液漏斗活塞,向圓底燒瓶中加入稀鹽酸
③該實驗處理尾氣的方法是_____________________.
實驗分析與結論
(4)乙組同學的兩次實驗數(shù)據(jù)如表:(兩次實驗工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應)
實驗編號 | 加入裝置D中工業(yè)鐵紅的質量(g) | 實驗后裝置E的增重(g) |
1 | 8.0 | 2.6 |
2 | 16.0 | 5.2 |
①分析數(shù)據(jù),你的實驗結論是_____________.
②請幫助乙組同學設計實驗方案確認該樣品中雜質的成分______________.
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【題目】某物質在點燃的條件下發(fā)生反應,生成物和反應物共四種,它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。
物質序號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
微觀示意圖 | |||||
反應前質量/g | 68 | 100 | 1 | 0 | |
反應后質量/g | 0 | x | y | z |
(1)表中的四種物質中,屬于氧化物的是______ (填化學式);
(2)上述反應的化學方程式為______;
(3)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中,列出了以下等式,其中正確的是______(填字母序號)。
A x + y +z = 169 B y + z = 168 C (100-x):z = 32:64 D (l00-x):(y-1) = 8:3
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【題目】實驗室有一部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量百分含量和計算鹽酸的質量分株,進行如下探究:
(1)用鹽酸溶解樣品(樣品混合均勻),測定生成氫氣質量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | 所取樣品質量(g) | 所加鹽酸質量(g) | 生成氫氣質量(g) |
Ⅰ | 16.0 | 60.0 | 0.5 |
Ⅱ | 16.0 | 130.0 | 1.0 |
Ⅲ | 16.0 | 150.0 | 1.0 |
鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為_________________。
(2)向實驗Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。計算鹽酸的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
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【題目】小東通過查閱資料,根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理,設計了如右圖所示的實驗裝置,來測定空氣中氧氣含量(裝置中的飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹)。已知廣口瓶的有效容積為242mL,實驗8分鐘后打開止水夾,水從燒杯流人廣口瓶中的體積為48mL。下列說法錯誤的是
A.該實驗的不足之處在于實驗前廣口瓶底未放少量水
B.通過分析本次實驗數(shù)據(jù),可知空氣中暇氣的體積分數(shù)約為19.8%
C.若實驗藥品充足,時間足夠長,可十分接近拉瓦錫實驗的結果
D.此實驗可有效解決拉瓦錫實驗中的汞污染問題
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【題目】根據(jù)如圖所示裝置回答下列有關問題:
(1)儀器x的名稱是______________。
(2)若用裝置B收集氧氣,進氣口應為___________ (填“a”或“b”)端。
(3)對比裝置C和D,可以得出關于可燃物燃燒的條件是______________。
(4)某同學連接A、E、F進行實驗,A中所加藥品不同,F中所加藥品相同。
①若實驗時E中蠟燭熄滅,F中溶液變渾濁,則A中可能反應的化學方程式為_____________;
②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺,F中溶液變渾濁,則A中反應的化學方程式為______________。
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【題目】請回憶你學習過的“質量守恒定律”的實驗探究,并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中“實驗結論”填“=”“>”或“<”)
實驗方案 | 方案一 | 方案二 |
反應現(xiàn)象 | 鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成__________色 | 有氣泡產(chǎn)生 |
化學方程式 | ________________ | H2SO4+K2CO3= K2SO4+CO2 |
反應前的總質量 | m1 | n1 |
反應后的總質量 | m2 | n2 |
實驗結論 | m1_______m2 | n1________n2 |
將兩個實驗結果進行討論對比時,有同學有一個方案觀察到天平不平衡,是因為________,因此不能說質量不守恒。在反應物不變的前提下,要使天平平衡,你對該方案的改進措施是___________。
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【題目】已知A~E是初中化學的常見物質。A和D是兩種常見的堿;B是一種常見的酸,且只含有兩種元素;C是一種鈉鹽。它們相互間轉化或發(fā)生反應的關系如圖所示。(“-”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系。)。請回答:
(1)B的化學式是______________,E的化學式是______________。
(2)C→E發(fā)生的反應,屬于______________反應。(填基本反應類型)
(3)C與D反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】利用能源、節(jié)約能源、保護環(huán)境是我們大家共同關注的問題。
(1)充分燃燒1000 g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示,則_______燃燒對環(huán)境影響較小,1000 g煤中硫元素的質量為_______(假設硫元素完全轉化為SO2)。
(2)SO2的大量排放能形成酸雨,pH_______(填“<”“>”或“=”)5.6的降雨稱為酸雨。在煤燃燒后將煙氣通入吸收塔并“噴淋”石灰水進行“脫硫”可減少SO2的排放,石灰水需要“噴淋”的目的是__________。工業(yè)上常用熟石灰處理含有硫酸的廢水,反應的化學方程式為________________。
(3)目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可將污染物CO、NO轉化為無毒的CO2和N2,化學方程式為:_______________。請根據(jù)“在化學反應過程中有元素化合價變化的化學變化,叫做氧化還原反應”判斷,該反應_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
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【題目】人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切,金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題:
(1)根據(jù)下圖金屬應用實驗推斷,金屬具有的物理性質有_____________(任意答一點)。
(2)生鐵和鋼都是鐵的合金,二者性能不同的原因是_________________。
(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是___________。
A陶瓷碗 B不銹鋼炊具 C橡膠手套 D銅質水龍頭
(4)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物,又知鈷(Co)和鐵都有+2、+3價,且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價,則鐵元素的化合價為________。
(5)某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅,若向其中加入一定量的鋅,充分反應后過濾,向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質是___________。
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【題目】下列表中的敘述、對應的化學方程式和所屬反應類型都正確的是( )
敘述 | 化學反應方程式 | 反應類型 | |
A | 電解水 | 2H2O=2H2+O2 | 分解反應 |
B | 探究一氧化碳的還原性 | CO+CuO | 置換反應 |
C | 用二氧化碳制作碳酸飲料 | CO2+H2O=HCO3 | 化合反應 |
D | 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 | Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O | 復分解反應 |
A.AB.BC.CD.D
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