Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為N_A

B．18g水所含的電子數(shù)目為N_A

C．在常溫常壓下11.2L二氧化碳所含的分子數(shù)目為0.5N_A

D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析：運用物質的量與微粒數(shù)目、質量、氣體體積、物質的量濃度之間的關系分析解答，n=

N

NA

=

m

M

=

V

Vm

=CV．

解答：解：A．根據(jù)n=

m

M

 求得24g鎂的物質的量為1mol，Mg原子失去2個電子成Mg²⁺，故24g鎂失去的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．1個水分子含有10個電子，根據(jù)n=

m

M

 求得18g水的物質的量為1mol，故18g水所含的電子數(shù)目為10N_A，故B錯誤；
C．根據(jù)n=

V

Vm

 中氣體摩爾體積Vm在標準狀況下為22.4L/mol，常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道，因此無法求出常溫常壓下11.2L二氧化碳氣體物質的量，所含的分子數(shù)目也無法求出．故C錯誤；
D．根據(jù)n=

m

M

 求得32g氧氣物質的量為1mol，而O₂中含有2個O原子，則32g氧氣所含的原子物質的量為2mol，所含原子數(shù)目為2N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，要求微粒數(shù)目N，必須要先求得物質的量n，所以解題關鍵是要通過質量m、氣體體積V、溶液物質的量濃度C求出物質的量，最后求微粒數(shù)目．