Question

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（　　）

• A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H=-534.4kJ/mol
• B．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol
• C．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=+534.4kJ/mol
• D．

  1

  2

  N₂H_4（g）+

  1

  2

  O_2（g）=

  1

  2

  N_2（g）+H₂O_（g）△H=-16.7kJ/mol

Answer 1

分析：熱化學方程式的書寫：標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；焓變符號中的“+”和“-”代表吸熱和放熱，化學反應(yīng)的焓變和物質(zhì)的量相對應(yīng)．

解答：解：A、沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出534.4kJ的熱量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，故B正確；
C、反應(yīng)為放熱，焓變?yōu)樨撝�，故C錯誤；
D、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，化學反應(yīng)的焓變和反應(yīng)掉的肼的量不對應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．