Question

在溫度為T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁、T₂時(shí)，B物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論不正確的是

A.在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)是533.3 L²·mol^-2

B.在溫度為T達(dá)平衡時(shí)用B物質(zhì)表示的平均速率為v(B)=0.12 mol·L^-1·min^-1

C.在溫度為T時(shí)在相同的容器中，若加入0.3 mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1B、0.4 mol·L^-1 C反應(yīng)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

D  由圖(Ⅰ)知該反應(yīng)為：A+3B2C，K=(0.4 mol·L^-1)²/［0.3 mol·L^-1×(0.1 mol·L^-1)³］=533.3(mol·L^-1)^-2，

v_(B)==0.12 mol·L^-1·min^-1。

將C項(xiàng)中的0.4 mol·L^-1C物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化成A和B，則和原平衡等效；D項(xiàng)中由圖Ⅱ知T₁＞T₂，溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)變大，平衡逆向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率降低。