【答案】
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合方程式判斷平衡的移動,從而判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng);
(2)根據(jù)等效平衡判斷;
(3)采用極限法求出C的物質(zhì)的量,根據(jù)濃度、物質(zhì)的量求出容器的體積.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)方程式知,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,氣體的質(zhì)量變小,所以平均摩爾質(zhì)量減小,溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),
故答案為:吸熱.
(2)根據(jù)等效平衡,把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì),且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可.
①4mol A+2mol B 與初始A、B濃度不同,故錯.
②3molC+l mol D+1mol B換算成A、B,A、B濃度分別為2mol、2mol,與初始濃度不同,故錯.
③3mol C+2mol D 換算成A、B,A、B濃度分別為2mol、1mol,D是固定,對氣體無影響,故正確.
④1.6molA+0.8 mol B與初始濃度不同,故錯.
故選③
(3)2A(g)+B(g)

3C(g)+D(S),
C、D未反應(yīng) 0 0 3mol 0.8 mol
D完全反應(yīng) 1.6mol 0.8 mol 0.6mol 0
CD為反應(yīng)時容器的體積V=

=2.5L;
D完全反應(yīng)時容器的體積V=

;
故答案為:0.5L<V<2.5L
點評:本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計算,采用極限反應(yīng)法求出C的物質(zhì)的量,然后根據(jù)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積之間的關(guān)系,從而求出容器體積,采用極限反應(yīng)法是解(3)題的關(guān)鍵.