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關(guān)于如右圖所示的原電池,下列說法正確的是(   )

A.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

B.鋅電極發(fā)生還原反應,銅電極發(fā)生氧化反應

C.銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++e→H2

D.電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

 

【答案】

D

【解析】考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上,所以溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。正極得到電子,發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑,所以鋅是負極,銅是正極,因此鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移,所以選項AB都是錯誤的;選項C不正確,應該是溶液中的銅離子得到電子析出銅,所以正確的答案選D。

 

 

 

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義.
(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料,其方程式為:
N2H4+O2=N2+2H2O,若將此反應設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置,請回答:
①負極反應式為:
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
;
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”);
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液,一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(已換算成標準狀況下的體積),則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1

(2)在25℃時,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
.(已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(3)在25℃時,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化學 來源: 題型:

能源短缺是人類面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反應Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
I.由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
 
0(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
(填序號).
A.升高溫度      B.將CH3OH(g)從體系中分離出來      C.使用合適的催化劑
D.充入He,使體系總壓強增大           E.按原比例再充入CO和H2
Ⅲ.
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol?L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
,此時的溫度為
 
(從上表中選擇);精英家教網(wǎng)
(2)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設(shè)計如右圖所示的原電池裝置.
①該電池工作時,OH-
 
極移動(填“正”或“負”),
②該電池正極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中,正確的是                     

  A.是負極,發(fā)生還原反應     B.是負極,發(fā)生氧化反應

C.鋅片上有氣體逸出            D.電子由鋅片通過導線流向銅片

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中,正確的是                    

   A.Zn是負極,發(fā)生還原反應

   B.Cu是負極,發(fā)生氧化反應

   C.鋅片上有氣體逸出          

   D.電子由鋅片通過導線流向銅片

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