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關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

C．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H⁺+e^—→H₂↑

D．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

【答案】

【解析】考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，因此鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，所以選項AB都是錯誤的；選項C不正確，應該是溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以正確的答案選D。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式為：
N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若將此反應設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應式為：

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.5 mol?L^-1

．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂0=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．（已知25℃K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（3）在25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)k_b=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H₂

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

（填序號）．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來 C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大 E．按原比例再充入CO和H₂
Ⅲ．