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關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是（   ）

A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e— →H2↑

D．電子從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極

 

【答案】

D

【解析】考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，因此鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，所以選項(xiàng)AB都是錯(cuò)誤的；選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以正確的答案選D。

 

 

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負(fù)極反應(yīng)式為：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
（填序號）．
A．升高溫度      B．將CH3OH（g）從體系中分離出來      C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大           E．按原比例再充入CO和H2
Ⅲ．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
（從上表中選擇）；精英家教網(wǎng)
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是                     

  A．是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)     B．是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅片上有氣體逸出            D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是                    

   A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

   B．Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

   C．鋅片上有氣體逸出          

   D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

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