Question

（15分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加         再加                  和              。

（2）濃硫酸的作用是：①          ；②              。

（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是　 　　。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①                     ②                      

③                                                      。

（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                           　。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　             　。

（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　           　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）乙醇、濃硫酸、乙酸   （2）催化作用；吸水作用

（3）防止大試管中液體暴沸而沖出導管。

（4）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

（5）倒吸    （6）分液    （7）②④⑤（3分）

（8）

【解析】（1）濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水的，而有機物又具有揮發(fā)性，所以加入試劑的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸。

（2）在酯化反應中濃硫酸起催化劑作用，又因為是酯化反應是可逆反應，所以還起吸水劑的作用。

（3）酯化反應需要加熱，為了防止液體暴沸，需要加入碎瓷片。

（4）生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以需要用飽和碳酸鈉溶液除雜。因此碳酸鈉的作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

（5）乙醇和乙酸和水互溶，為防止倒吸，導管口不能插入溶液中。

（6）乙酸乙酯不溶于水，分液即可。

（7）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。所以④⑤正確。①③中反應速率的方向相同，不能說明。②中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，可以說明。

（8）乙烯和溴水發(fā)生加成反應，生成1，2－二溴乙烷，結構簡式為CH₂BrCH₂Br。