Question

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B．負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導電材料， 以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，PH減小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由裝置圖可以看出，通入N2H4的電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O，因為不斷消耗OH-,所以附近溶液的PH不斷降低；通入空氣的電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+ 2H2O=4OH-。因為不斷產(chǎn)生OH-，所以附近溶液的堿性增強，PH不斷增大。電流的方向為正電荷的移動方向。由于左端為負極，右端為正極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極�？諝�、聯(lián)氨等物質(zhì)為了使它們在電極上充分發(fā)生反應(yīng)，電極材料應(yīng)采用多孔導電材料。綜上所述關(guān)于該燃料電池的敘述錯誤的選項是D。

考點：考查液體燃料電池的電極反應(yīng)、溶液的pH的變化及電極材料的特點等知識。