2006學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)七校聯(lián)考試卷
高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科
命題人：蕭山中學(xué) 韓軍 審校 陸建新
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5
Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是 （ ）
A．溶液的性質(zhì) B．膠體的性質(zhì) C．濁液的性質(zhì) D．無(wú)法確定
2．某加碘食鹽包裝袋上標(biāo)有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．此食鹽是純凈物 B．食鹽中加入了碘單質(zhì)
C．所加含碘物質(zhì)受熱易發(fā)生反應(yīng) D．加碘食鹽難溶于水
3．每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．蒸餾水 D．鹽酸
4．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （ ）
A. NaCl是非電解質(zhì) B. NaCl溶液是電解質(zhì)
C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D. NaCl溶液中水電離出大量的離子
通電 A．Cl2 +
H2O ==== HCl + HClO
B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
D．CaO + H2O === Ca(OH)2 6．以下分類(lèi)正確的是
（ ） 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽 A H2 水 硫酸 燒堿 膽礬 B 黃銅 NO2 鹽酸 石灰水 明礬 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3?H2O 食鹽 D H2 Fe3O4 HNO3 純堿 小蘇打 7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，n滴水的質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個(gè)數(shù)為 （ ） A． B． C．18m n NA D． 8．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是
（
） ①量筒 ②表面皿 ③燒杯 ④試管 ⑤容量瓶 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦坩堝 ⑧燒瓶 A.②③④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦ D.④⑦⑧ 9．對(duì)于 和
兩種粒子，下列敘述錯(cuò)誤的是
( ) A．是兩種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
B．兩種粒子顯現(xiàn)不同的電性 C．兩種粒子含有相同的質(zhì)子數(shù)
D．兩種粒子分別屬于兩種不同的元素 10．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是
（ ） A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子 C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 11．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是
（ ） A． D3O＋ B． Li＋ C． OD¯ D． OH¯ 12.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 13. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （
） A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C.在常溫常壓下，11．2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA 14.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為
（ �。� A．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 15.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
（ ） A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a／b
B.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g C. Wg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol D. Wg該氯原子所含的電子個(gè)數(shù)為 16．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
(
) A．某溶液中加入稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32― B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．從某物質(zhì)水溶液中萃取出該物質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 17．下列關(guān)于NaHCO3與Na2CO3的敘述錯(cuò)誤的是
( ) A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體多 B.等物質(zhì)的量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的CO2體積相等 C.等物質(zhì)的量的兩種鹽分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的2倍 D.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中則產(chǎn)生白色沉淀 18．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是
（ ） ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 19.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A.(A-N+8) mol B.
(A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.
(A-N+6) mol 20．氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 （ ） 三、填空題（共39分） 21．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。 （2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。 （3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液的密度為ρ g?cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol?L-1 22. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中： (1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)， 這種微粒符號(hào)是______ __。 (2) 鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是____ __。 (3)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號(hào)是_______。 23. 欲配制250mL 0.2mol?L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題： (1)通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取_________g碳酸鈉。 (2)若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱(chēng)量時(shí)未用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱(chēng)得碳酸鈉的質(zhì)量是_________g。 (3)在配制碳酸鈉溶液的過(guò)程中應(yīng)該用到的玻璃儀器有
(4) 如果稱(chēng)取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，則最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)； 四、計(jì)算題（共11分） 25．把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol?L-1。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體的質(zhì)量為
26．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （1）在該反應(yīng)中，氧化劑是
，氧化產(chǎn)物是
（2）當(dāng)有0.40 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的質(zhì)量為
g 2006學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)七校聯(lián)考答卷 座位號(hào)
高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 三、填空題 21．（1）
（2）
（3）
22．（1）
（2）
（3）
23.
(1) _________g (2)
_________g (3)
(4) ； 24. (1)? → C → → （ ）�。柡褪雏}水） （溶液甲） （
�。� (2) _______________(填選項(xiàng)字母)? (3) ___________ (4) (5) 溶液甲中通入Cl2的化學(xué)方程式為
， 寫(xiě)出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式
； （6）__________________。 四、計(jì)算題 25．
26．（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是
，氧化產(chǎn)物是
（2） （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的質(zhì)量為 g 2006學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)七校聯(lián)考 一、選擇題：(只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共20分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C A A B C D A 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案有兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D A CD AD AD A A B 三、填空題（共39分） 21（每空2分，共6分）．（1） （2） （3）1000mρ / M(1000+m) 22（每空2分，共6分）． （1） Ar （2） Cl- （3） S2- 23（每空2分，共10分）.(1) 5.3g (2)4.7g (3)
250mL容量瓶、燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管 (4) 偏低；
偏低 24（除(1) 每空1分，其余每空2分?共17分）. (1) A → C → C → C （MnO2和濃HCl）（飽和食鹽水）（溶液甲）（NaOH溶液） （2）C�。�3）B
(4)分液漏斗 (5) 2NaBr＋Cl2 ㄔ2NaCl＋Br2 ， 2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 +
CaCl2 + 2H2O （6）90.0% 四、計(jì)算題（共11分） 25（3分）． 2.93 g 26（每空2分，共8分）．（1）氧化劑是KMnO4 ，氧化產(chǎn)物是Cl2 （2） 4.48L ， 14.6 g 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
A．HBr 和HClO B．HCl和HBrO C．HClO3和HBrO D．HClO和HBrO
同步練習(xí)冊(cè)答案
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