5-
5-羧基熒光素（5-FAM）
5-羧基二乙酸熒光素（5-CFDA）
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下列說法不正確的是
（
） 學科網(wǎng)學科網(wǎng) 試題詳情
 A．5-FAM轉變?yōu)?-CFDA屬于取代反應
B．5-FAM的分子式為：C21H12O7
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 12、在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如右圖。下列敘述正確的是
A．加入催化劑，該化學反應的放熱增多 B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 試題詳情
D．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2 2NH3 △H=-92kJ/moL 試題詳情
13、下列比較中，正確的是 A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF> NaCN B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na+) = c (S2?) +c (HS?)+ c
(H2S) 試題詳情
C．0.2 mol•L－l NH4Cl
和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后： c (NH4＋) > c (Cl?) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+) 試題詳情
D．將①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：③>④>①>② 試題詳情
14．常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實驗時分別記錄反應過程中0-15min時溫度升高的幅度（參見下圖），下列說法錯誤的是 試題詳情
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A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應速率 試題詳情
B．如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42℃ C．鐵粉、NaCl能使反應速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池 試題詳情
D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當加入0.075molNaCl時，縱坐標數(shù)值會小于50 非 選 擇 題 試題詳情
15、氮的氧化物（用NOx表示）是大氣污染物，必須加以處理。 （1）汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循 環(huán)的無毒氣體。反應化學方程式可表示為：
。 （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。 試題詳情
 提供的裝置：
NH3的制取 ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是： （填儀器序號）。 ②若采用C裝置制取氨氣(控制實驗條件相同），情況如下表： 試劑組合序號 固體試劑（g） NH3體積（mL） a 試題詳情
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10.8g (NH4)2SO4 3584 分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是： （填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：
。 試題詳情
 模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置： ①A中反應的離子方程式：
。 ②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是： 。 ③D裝置中的液體可換成
（填序號）。 a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．濃H2SO4 ④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
。 試題詳情
16．（8分）已知下圖中A為單質(zhì)，D為氣體，E和H均為白色沉淀，其中H不溶于稀硝酸，反應中的水和部分產(chǎn)物已略去。根據(jù)框圖回答問題： 試題詳情
⑴D的化學式為___________。 ⑵寫出“A→B”發(fā)生反應的化學方程式 _________________________________________________。 ⑶若在C的溶液中逐滴滴加G溶液，生成的沉淀先增多，后減少，分別寫出上述過程中發(fā)生反應的離子方程式 __________________________、____________________________。 試題詳情
17、一工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）： 已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 ② IV中的電解反應式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋
Zn＋2H2SO4。 （1）A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。 試題詳情
 （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學式是____________。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是______________。 （4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。 （5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4?10H2O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。 （6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。 試題詳情
18、氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。 試題詳情
(1) 氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ 熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為 。 試題詳情
(2)氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。右圖所示的氫氧燃料電池中，電池負極的反應式是 。 試題詳情
(3)氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)
+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ?mol-1。 ①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是 (填，如0～t1等)。 試題詳情
②溫度為T℃時，將2amolH 2和amolN 2放入0 . 5L密閉容器中，充分反應后測得N 2的轉化率為50?。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 (用含a的代數(shù)式表示)。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣： 試題詳情
C(s)
+ H2O(g)  H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol 該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是
。 A．△H >0
B．溫度較低時，△H影響為主 C．△S<0
D．溫度較低時，△S影響為主 試題詳情
19、肉桂酸甲酯（ ）常用于調(diào)制具有草莓、葡 萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。
（1）肉桂酸甲酯的分子式是 ； （2）有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是 （填標號）； A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應 B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應 D．不可能發(fā)生加聚反應 試題詳情
 （3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如
右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。G的 結構簡式為 ； （4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：? 試題詳情
 ?
① 化合物E中的官能團有 （填名稱）。 ② F→G的反應類型是 ，該反應的化學方程式為 。 ③ 寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式 。 ?．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；? ?．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質(zhì)。 試題詳情
20、某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。 （1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO42-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。 （2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：
。 （3）通過計算確定X的組成？ （4）混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為
；寫出X→Y的反應方程式:：
。 試題詳情
21．物質(zhì)結構與性質(zhì)12分 不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。 (1)基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為 。 (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為 ；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為 。 (3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液 試題詳情
 (4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是 。
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(5)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式
。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
個。 試題詳情
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題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A C B D D D 題號 9 10 11 12 13 14 答案 B AC CD B BD AB 15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 +
N2 （2分）， （2）步驟一、NH3的制取 ①
H（1分） ② f（1分） 因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結合成NH4Cl（1分）； 而用NaOH或Ca(OH)2作反應物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多（1分）。（意思 相近均給分） 步驟二、模擬尾氣的處理 ① 3Cu + 8H+
+ 2NO3? ==
3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分） ②
防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分） ③ c（1分） ④未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境（1分） 16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3； ⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分） 17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）純堿 、H2SO4；（5）降溫結晶；（6）1.03（或1） 18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2
(g)=H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol (2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O
(3)① t4～t5 ② (4)B
(每空2分，共10分 ) 19、（1）C10H10O2 （1分） （2）A、C （2分）  （3） （1分）
（4）①羧基、羥基 ②酯化反應“或取代反應”，（2分，各1分）  （2分）
③  （2分） 20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-……………………2分 （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+
+H2O……………………2分 （3）因為Cu2O∶Cu=0.454∶0.128 可判斷Y為Cu2O 根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288 即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分 （4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO4 2Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………  21、A（1）  (2分)
（2） 6（1分） �。�1分） （3） 分子晶體 （1分） bc (2分) （4） A （2分） （5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)
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，可推測其單體為尿素和甲醇
命名為4-甲基-2-戊烯
A．正極的電極方程式為：O2 + 2H2O
+ 4e_ = 4OH _ 
A．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B
B．離子半徑：A2－＞B2＋＞C－
球，鎳原子用大
球，鎂原子用大
球