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C 11.B 提示:利用化學(xué)方程式計算 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?江都市模擬)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等.某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí):
[資料卡片]:<var id="nblfw"></var>
      <u id="nblfw"><listing id="nblfw"><nav id="nblfw"></nav></listing></u>
      1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),不穩(wěn)定,受熱、遇水易分解;
      2、過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2(2 Na2CO3?3 H2O2  )=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
      3、H2O2分解放出熱量,Na2CO3受熱不分解;Ⅰ、制備研究:如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程.

      請回答問題:
      (1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
      2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
      2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
      ;
      (2)生產(chǎn)中,反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進行,原因是
      防止過碳酸鈉分解,影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
      防止過碳酸鈉分解,影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
      ;
      (3)生產(chǎn)過程中,需加入較多的NaCl,以便過碳酸鈉晶體析出,這是因為
      過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小,易析出晶體
      過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小,易析出晶體

      (4)操作A的名稱是
      過濾
      過濾
      ,若在實驗室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、
      玻璃棒
      玻璃棒
      漏斗
      漏斗

      (5)洗滌過碳酸鈉晶體最好選用
      B
      B

      A.蒸餾水    B.無水酒精    C.飽和碳酸鈉溶液    D.飽和NaCl溶液
      (6)母液可以循環(huán)使用,其中主要含有的溶質(zhì)是
      NaCl
      NaCl
      Na2CO3(或H2O2
      Na2CO3(或H2O2
      ;
      Ⅱ、純度測定:測定過碳酸鈉樣品(雜質(zhì)不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
      小組同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗裝置(部分儀器略去),并進行實驗.
      [實驗步驟]:①
      檢查氣密性
      檢查氣密性
      ;②將過碳酸鈉樣品(2.20g)和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;③連接儀器,打開分液漏斗活塞,緩緩滴入水;④待裝置A中
      不再產(chǎn)生氣體
      不再產(chǎn)生氣體
      時,停止滴加水,并關(guān)閉活塞;⑤待量筒中水面不再變化時,記錄其中水面刻度;⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算.
      [實驗分析及數(shù)據(jù)處理]:
      (7)完善實驗步驟的相關(guān)內(nèi)容:①
      檢查氣密性
      檢查氣密性
      、④
      不再產(chǎn)生氣體
      不再產(chǎn)生氣體
      ;
      (8)實驗中,水的作用是
      溶解過碳酸鈉,利于其分解
      溶解過碳酸鈉,利于其分解
      ;黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率,其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變,可能是
      MnO2(或CuO)
      MnO2(或CuO)
      (填化學(xué)式);
      (9)實驗中,
      A
      A
      ,則開始收集氣體;
      A.剛開始出現(xiàn)氣泡時       B.當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
      C.若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部,復(fù)燃時
      (10)若量筒中收集到氣體的體積是224mL(通常情況下,氧氣的密度近似為1.43g?L-1.),計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr(2Na2CO3?3H2O2)=314、Mr(O2)=32]
      95%
      95%
      ;
      [實驗反思]:
      (11)經(jīng)過討論,小組同學(xué)一致認(rèn)為測定結(jié)果偏大,可能原因是
      滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積,使得O2體積偏大
      滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積,使得O2體積偏大
      ;
      (12)量筒中長導(dǎo)管的作用是
      起緩沖作用,防止溫度降低至室溫時,測量結(jié)果產(chǎn)生偏差(或防倒吸)
      起緩沖作用,防止溫度降低至室溫時,測量結(jié)果產(chǎn)生偏差(或防倒吸)
      ;
      (13)有同學(xué)提出,裝置中原有空氣會使測定結(jié)果偏大.這種說法是否正確,如不正確,請說明理由.
      不正確,裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
      不正確,裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
      ;
      (14)經(jīng)過討論,小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進行測定.方案:將裝置A中剩余物過濾,洗滌濾渣,并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g.則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
      93.6%
      93.6%

      (15)根據(jù)資料卡片,你還能設(shè)計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
      想方法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量,進而進行計算(或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定
      想方法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量,進而進行計算(或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定
      .(只需給出簡要的方案)

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      氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料,也是登山運動員常用的能源提供劑.

      [資料在線]

      Ⅰ.金屬鈣的活動性很強,遇水即刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時產(chǎn)生一種氣體.

      Ⅱ.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng),放出氫氣.

      Ⅲ.用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣.

      Ⅳ.白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍(lán).

      [探究一:定性分析]

      (1)對于“金屬鈣與水反應(yīng)生成的氣體”有如下猜想:甲.氧氣,乙.氫氣

      你支持________(填“甲”、“乙”)觀點,理由是________.

      (2)CaH2中氫元素的化合價是________,寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________;

      (3)登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑,與攜帶氫氣相比,其優(yōu)點是________;

      (4)用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣,以下是反應(yīng)裝置圖.

      裝置A中裝有鋅粒和稀硫酸,請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________,裝置B中裝有無水氯化鈣,其作用是________,若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥,在B、C之間應(yīng)連接下圖中的哪個裝置:________(填①或②),現(xiàn)象是________.

      (5)制備CaH2實驗結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,在溶液中滴入酚酞后顯紅色.該同學(xué)據(jù)此判斷:上述實驗確有CaH2生成.你認(rèn)為是否正確________(填“是”或“否”);原因是________.

      [探究二:產(chǎn)物定量測定]

      測定原理:根據(jù)金屬鈣、氫化鈣都能與水反應(yīng)生成氣體的原理,采用測定氣體的體積的方法.

      (1)取氫化鈣樣品與水反應(yīng),利用下圖裝置測定生成的氣體體積時,在________即進行收集(填字母).

      A.氣泡連續(xù)均勻時

      B.剛開始有氣泡時

      (2)利用該裝置,測得的氣體體積總是會偏小,同學(xué)討論后采用下圖裝置測定氣體體積.該裝置的優(yōu)點是________,如何實現(xiàn)A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應(yīng)________.

      (3)稱取46 mg所制得的氫化鈣樣品,注射器D開始時活塞停留在10 mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活塞最終停留57.04 mL刻度處.試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度(即氫化鈣在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是________.(設(shè)該條件下每11.2 mL氫氣的質(zhì)量為1 mg)

      [反思提高]

      (1)上述實驗在學(xué)校的實驗室內(nèi),通過托盤天平等稱量工具________(填“能”、“不能”)完成.

      (2)測量小組利用電子天平,采用如下圖所示方法以反應(yīng)前后失去的質(zhì)量來求算純度,結(jié)果純度的測定值偏________.

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      氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料,也是登山運動員常用的能源提供劑.
      【資料在線】
      Ⅰ.金屬鈣的活動性很強,遇水即刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時產(chǎn)生一種氣體.
      Ⅱ.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng),放出氫氣.
      Ⅲ.用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣.
      Ⅳ.白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍(lán).
      探究一:定性分析
      (1)對于“金屬鈣與水反應(yīng)生成的氣體”有如下猜想:甲.氧氣,乙.氫氣你支持______(填“甲”、“乙”)觀點,理由是______.
      (2)CaH2中氫元素的化合價是______,寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
      (3)登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑,與攜帶氫氣相比,其優(yōu)點是______;
      (4)用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣,以下是反應(yīng)裝置圖.

      裝置A 中裝有鋅粒和稀硫酸,請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______,裝置B 中裝有無水氯化鈣,其作用是______,若要證明進入C 裝置中的氫氣已經(jīng)干燥,在B、C之間應(yīng)連接下圖中的哪個裝置:______(填①或②),現(xiàn)象是______.
      (5)制備CaH2實驗結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,在溶液中滴入酚酞后顯紅色.該同學(xué)據(jù)此判斷:上述實驗確有CaH2生成.你認(rèn)為是否正確______(填“是”或“否”);原因是______.
      探究二:產(chǎn)物定量測定
      測定原理:根據(jù)金屬鈣、氫化鈣都能與水反應(yīng)生成氣體的原理,采用測定氣體的體積的方法.
      (1)取氫化鈣樣品與水反應(yīng),利用圖1裝置測定生成的氣體體積時,在______即進行收集(填字母).
      A.氣泡連續(xù)均勻時
      B.剛開始有氣泡時
      (2)利用該裝置,測得的氣體體積總是會偏小,同學(xué)討論后采用圖2裝置測定氣體體積.該裝置的優(yōu)點是______,如何實現(xiàn)A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應(yīng)______.
      (3)稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品,注射器D開始時活塞停留在10mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活塞最終停留57.04mL刻度處.試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度(即氫化鈣在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是______.(設(shè)該條件下每11.2mL氫氣的質(zhì)量為1mg)
      反思提高:
      (1)上述實驗在學(xué)校的實驗室內(nèi),通過托盤天平等稱量工具______(填“能”、“不能”)完成.
      (2)測量小組利用電子天平,采用如下圖所示方法以反應(yīng)前后失去的質(zhì)量來求算純度,結(jié)果純度的測定值偏______.

      查看答案和解析>>

      氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料,也是登山運動員常用的能源提供劑.
      【資料在線】
      Ⅰ.金屬鈣的活動性很強,遇水即刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時產(chǎn)生一種氣體.
      Ⅱ.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng),放出氫氣.
      Ⅲ.用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣.
      Ⅳ.白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍(lán).
      探究一:定性分析
      (1)對于“金屬鈣與水反應(yīng)生成的氣體”有如下猜想:甲.氧氣,乙.氫氣你支持______(填“甲”、“乙”)觀點,理由是______.
      (2)CaH2中氫元素的化合價是______,寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
      (3)登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑,與攜帶氫氣相比,其優(yōu)點是______;
      (4)用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣,以下是反應(yīng)裝置圖.

      裝置A 中裝有鋅粒和稀硫酸,請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______,裝置B 中裝有無水氯化鈣,其作用是______,若要證明進入C 裝置中的氫氣已經(jīng)干燥,在B、C之間應(yīng)連接下圖中的哪個裝置:______(填①或②),現(xiàn)象是______.
      (5)制備CaH2實驗結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,在溶液中滴入酚酞后顯紅色.該同學(xué)據(jù)此判斷:上述實驗確有CaH2生成.你認(rèn)為是否正確______(填“是”或“否”);原因是______.
      探究二:產(chǎn)物定量測定
      測定原理:根據(jù)金屬鈣、氫化鈣都能與水反應(yīng)生成氣體的原理,采用測定氣體的體積的方法.
      (1)取氫化鈣樣品與水反應(yīng),利用圖1裝置測定生成的氣體體積時,在______即進行收集(填字母).
      A.氣泡連續(xù)均勻時
      B.剛開始有氣泡時
      (2)利用該裝置,測得的氣體體積總是會偏小,同學(xué)討論后采用圖2裝置測定氣體體積.該裝置的優(yōu)點是______,如何實現(xiàn)A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應(yīng)______.
      (3)稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品,注射器D開始時活塞停留在10mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活塞最終停留57.04mL刻度處.試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度(即氫化鈣在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是______.(設(shè)該條件下每11.2mL氫氣的質(zhì)量為1mg)
      反思提高:
      (1)上述實驗在學(xué)校的實驗室內(nèi),通過托盤天平等稱量工具______(填“能”、“不能”)完成.
      (2)測量小組利用電子天平,采用如下圖所示方法以反應(yīng)前后失去的質(zhì)量來求算純度,結(jié)果純度的測定值偏______.

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      鎂合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得“國防金屬”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢,工業(yè)流程圖如下:

      其步驟為:

      I.將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3煅燒成生石灰,并將生石灰制成石灰乳

      Ⅱ.將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中,經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀

      Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O

      Ⅳ.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2

          V.電解熔融的無水MgCl2可得到Mg(1)請根據(jù)上述步驟回答問題:

      ①寫出步驟I、Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式:  

      I.貝殼煅燒成生石灰                                              ;

          Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和                                  

          ②步驟I~V中有分解反應(yīng)的是(填寫步驟序號):                      。

          ③步驟11中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的,而在實驗室中進行蒸發(fā)需要的主要儀器有                      、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。

      ④上述海水提鎂的流程中,采取了哪些措施來降低成本、減少污染的?請寫出其中一點:

                                                        。

      (2)回答下列問題:

      ①右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,該圖表示(填序號)                

       

          A.分子    B.原子    C.陽離子D.陰離子.

      ②鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,鎂是一種(填“活潑”或”不活潑”)         金屬,除了能與氧氣反應(yīng),還可以與氮氣、二氧化碳等反應(yīng)。

      (3)為測定約含鎂30%的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ①第一小組設(shè)計下列實驗方案:稱量a g鎂鋁合金粉末,放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。

          討論一:欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是            。

          討論二:若用空氣代替O2進行實驗,對測定結(jié)果(填“有”或“無”)     影響。

      ②第二小組設(shè)計下列實驗方案:稱取b g鎂鋁合金,與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)。

          欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是                          。

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