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(1)反應(yīng)放出氫氣.HCl揮發(fā).反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)(3)線②鹽酸濃度較大.反應(yīng)速率較大.所以開始曲線下降較快曲線②鹽酸濃度較大.逸出的HCl較多.所以最后的位置比較低【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2012?保山）請回憶“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的活動與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題．
（1）NaNO₃屬于

鹽

（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和

NO₃^-

．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為生成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為生成物中有

沉淀

．
（3）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有

．
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B．BaCl₂溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl
晶體設(shè)計了如下實驗：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進(jìn)行過濾．
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾．
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后進(jìn)行蒸發(fā)．
根據(jù)以上實驗步驟回答下列問題：
①過濾操作中玻璃棒的作用是

引流

．
②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是

除盡MgCl₂

．
③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進(jìn)行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為

因為鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出

．

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25、小明和小華兩同學(xué)進(jìn)行鹽酸與鎂反應(yīng)制取氫氣的實驗研究．小華用較稀的鹽酸與鎂反應(yīng)，小明用較濃的鹽酸與鎂反應(yīng)．他們分別取等質(zhì)量的鎂與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并從反應(yīng)的開始每隔一段時間測定．燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示．試回答下列問題：
（1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因有：

反應(yīng)放出氫氣、

、

HCl揮發(fā)、

、

反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)

．
（2）表示小明實驗結(jié)果的是圖示中的曲線

②

；
（3）請比較圖示中的曲線①與曲線②的不同，說明原因：

線②鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較大，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低

．

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17、小明和小華兩同學(xué)進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗研究．小華用較稀的鹽酸與鋅反應(yīng)，小明用較濃的鹽酸與鋅反應(yīng)．他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并從反應(yīng)的開始每隔一段時間測定．燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示．試回答下列問題：
（1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因有：

反應(yīng)放出氫氣

、

HCl揮發(fā)

、

反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸發(fā)

．
（2）表示小明實驗結(jié)果的是圖示中的曲線

②

；
（3）請比較圖示中的曲線①與曲線②的不同，說明原因：

線②鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較大，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低

．

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某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了研究影響分子運(yùn)動速率的因素，如圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水．濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH₃）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫（HCl）能發(fā)生如下反應(yīng)，NH₃+HCl=NH₄Cl．兩個注射器同時向脫脂棉靠學(xué)科王近里邊的部位注入等體積的液體，過一會，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管．根據(jù)現(xiàn)象回答問題：