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(3)CH3COOH+H0CH2CHOCH3COOCH2CHO+H2O 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應，有關判斷正確的是（　�。�

A、同濃度的NaOH溶液與CH₃COOH溶液等體積混合后，c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合，c（K⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=2的HNO₃溶液與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （NO₃^-）

D、pH=2的鹽酸溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2

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（2012?濰坊一模）常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H₂的量：①＜②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

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（2012?韶關一模）根據下列熱化學方程式
（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+

O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應熱為（　�。�

A．△H=244.1kJ/mol

B．△H=-488.3kJ/mol

C．△H=-996.6kJ/mol

D．△H=996.6kJ/mol

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下列敘述正確的是（　�。�

A、95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B、將pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4

C、0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D、NaHCO₃溶液水解反應的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

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（2009?宜賓模擬）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述正確的是（　�。�

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固體，溶液中c（H⁺）減小

D．常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

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