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①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示.儀器可重復(fù)使用)是 .d中濃硫酸的作用是 .②裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .③列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式 .④下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是 .A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu(2)如果仍采用如圖所示的儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有 . A.m B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m(H2O) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

S2Cl2常用于橡膠硫化,有機(jī)物氯化的試劑,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用實(shí)驗(yàn)室常用試劑和儀器合成S2Cl2。查閱資料獲息:
①S2Cl2可由氯氣通入熔融硫中制得。Cl2+2S(熔融)===S2Cl2
②S2Cl2主要性質(zhì):純凈S2Cl2為無(wú)色油狀液體,常含雜質(zhì)呈紅黃色,熔點(diǎn)-80 ℃,沸點(diǎn)138 ℃,有窒息性惡臭,在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙,能刺激眼睛引起流淚,遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl;
③硫:斜方硫:熔點(diǎn)112.8 ℃,沸點(diǎn)446.6 ℃,著火點(diǎn)363 ℃ 單斜硫:熔點(diǎn)119.2 ℃,沸點(diǎn)446.6 ℃,著火點(diǎn)363 ℃
④設(shè)計(jì)儀器裝置,部分藥品如圖。(必要時(shí)儀器裝置可重復(fù)使用)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知S2Cl2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程:_____________________________________其結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵類型有:_____________________;
(2)制取Cl2應(yīng)選用的裝置是:____________________;(填字母編號(hào)) 反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________;
(3)斜方硫,單斜硫互稱為:________________________________________;從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是___________________________;    
(4)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置連接順序是:(按氣流從左到右流向填接口代號(hào))________________________;
(5)你認(rèn)為儀器裝置選用中是否有不足之處,若沒(méi)有此空可不必作答;若有,請(qǐng)選用與題目不重復(fù)的儀器和藥品以達(dá)到目的,將圖畫在F處,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由________________ 。

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實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

試回答:

(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物的質(zhì)量(、)時(shí),請(qǐng)用下圖儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案.

①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)________;d中濃硫酸的作用是________;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是________;

②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式________;

③下列情況將使結(jié)果偏大的是________.(以上選擇填空不限1個(gè)正確答案,均用字母編號(hào)填空)

A.CuO未全部還原為Cu

B.CuO受潮

C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置,其它方案可選用測(cè)定的物理量有

[  ]

A.
B.
C.
D.

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實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

試回答:(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí),請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)      ;d中濃硫酸的作用是          ,       ;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是          

②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式            ;

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是       。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案,均用字母編號(hào)填寫)

(a)CuO未全部還原為Cu           (b)CuO受潮              (c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有  

    (a)m(Cu)和m(CuO)     (b)m(N2)和m(H2O)       (c)m(Cu)和m(H2O)     (d)m(NH3)和m(H2O)

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(9分)實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
試回答:(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí),請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)     ;d中濃硫酸的作用是         ,      ;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是          
②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式           ;
③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是      。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案,均用字母編號(hào)填寫)
(a)CuO未全部還原為Cu           (b)CuO受潮              (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有  
(a)m(Cu)和m(CuO)     (b)m(N2)和m(H2O)       (c)m(Cu)和m(H2O)     (d)m(NH3)和m(H2O)

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實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

請(qǐng)回答:

1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時(shí),請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)              ,

d中濃硫酸的作用是         

實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是            。

②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式        

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是(以下選擇不限一個(gè)正確答案,均用字母編號(hào)填寫)

A.CuO未全部還原為Cu     B.CuO受潮      C.CuO中混有Cu

2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有     

A.m(Cu) 和m(CuO)             B.m(N2) 和 m(H2O)

C.m(Cu) 和m(H2O)              D.m(NH3) 和 m(H2O)

 

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1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A

11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A

18.(8分)(1)碳(1分) (2)      (1分)  (3)Cl->O2->Na+  (2分)

(4)離子鍵和共價(jià)鍵(2分)(說(shuō)明:可不答配位鍵) 

(5)NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O(2分)

19.(6分)(1) NaHSO4、NaAlO2 (3分)    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3(3分)

20. (6分)(1)剛開始時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色,隨著氯水的繼續(xù)加入,溶液的藍(lán)色褪去,最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)

(2)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)

(說(shuō)明:第2個(gè)離子方程式可不配平)

21.(8分)(1)催化(1分)    氧化(1分)

(2)KClO3(1分)    H2O2(1分)

(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O(2分)

(4)Fe3O4+8H+ = Fe2++2 Fe3++ 4H2O(2分)

22.(12分)(1)① b c a c d(2分)

  吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入(第二個(gè)c 裝置中)(2分)

②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)

-16  (2分)     ④AC (2分)

(2) AC (2分)

23.(9分)(1)H++OH=H2O(1分)    NH4++OHNH3↑+H2O(1分)

   (2)0.84(2分)      (3)1:4  (2分)

(4)Ⅲ(1分)   5 mol?L-1 (2分)

 

 

 

 


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