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向1L0.5mol?L―1的NaOH溶液分別加入稀醋酸.濃硫酸.稀硝酸.則恰好完全反應時的熱效應△H1.△H2.△H3的關系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H1＞△H3＞△H2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3  B．⊿H1<⊿H3<⊿H2   C．⊿H1<⊿H2<⊿H3    D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

 

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（�。�

　　A．△H1＞△H2＞△H3

　　B．△H1＜△H3＜△H2

　　C．△H1＝△H3＞△H2

　　D．△H1＞△H3＞△H2

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（   ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

 

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（   ）

A．△H1＞△H2＞△H3　           B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2　      　   D．△H1＞△H3＞△H2

 

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol﹒L-1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是

A.⊿H1>⊿H2>⊿H3    B.⊿H1<⊿H3<⊿H2   C.⊿H1>⊿H3>⊿H2 D.⊿H1<⊿H2<⊿H3

 

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一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

 

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）

   （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑

溶液變藍色，說明是一價銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O2（2分）

20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

   （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

   （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

   （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N2 + 3H2    2NH3
        開始時 a    b        0
          t時13            6

在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

 


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