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（遼寧省大連市二十四中2009屆高三上學(xué)期期中考試，化學(xué)，7）不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）Al(NO₃)₃  FeCl₃  NaOH  FeSO₄  NaHCO₃

（2）Na₂CO₃   BaCl₂  AgNO₃  Na₂SO₄  NH₃·H₂O

（3）KOH  NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃

（4）CuSO₄  KHSO₄     NaHCO₃  KOH

（5）NaAlO₂   Na₂SiO₃  Na₂CO₃  NaHSO₄   NaCl

（6）NH₄Cl  Na₂SO₄  (NH₄)₂SO₄   Ba(OH)₂    AlCl₃

A．(1) (2) (3) (5)                    B．(1) (2) (4)  (6)

  C．(1) (4) （5） (6)                  D．(2)  (3)  (5) (6)

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ?mol^-1
（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂ = -49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃ = -41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄ = -24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是                                                     （以化學(xué)方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響                          。
（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為           。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg^-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為             ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6×10⁶J）。

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：

（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ?mol^-1

（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂ = -49.0kJ?mol^-1

水煤氣變換反應(yīng)：

（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃ = -41.1kJ?mol^-1

二甲醚合成反應(yīng)：

（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄ = -24.5kJ?mol^-1

回答下列問題：

（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是                                                     （以化學(xué)方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響                          。

（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為           。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                      。

（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg^-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為             ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6×10⁶J）。

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓υ�素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            

⑵預(yù)測Te元素χ的值                ；

⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大�。�           ；

⑷大量事實表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程                                    。