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（1）用雙線橋標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填空：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O   
其中氧化劑是；    還原產(chǎn)物是．
（2）寫出生活中漂白粉漂白原理的化學反應方程式：．

下列敘述合理的是（　�。�

在可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)       
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設(shè)計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質(zhì)，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
①提出假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：；
假設(shè)Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)），則發(fā)生反應：．
②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO₂+2HCl═2NaCl+H₂O+NO₂↑+NO↑；
b．檢驗NO

- 3

的原理：Cu+2NO

- 3

+4H⁺

△   .

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
③設(shè)計實驗：
a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條不復燃；
c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
d．將瓶內(nèi)固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
④實驗結(jié)論：假設(shè)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果（填高、偏低或不變）；
（3）步驟⑤的目的是；
（4）步驟⑦的目的是；
（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為．